Гидролиз солей

Гидролиз солей - это взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита.

Степень гидролиза h - отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул. Например:

 

CH₃COONa + H₂OCH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + Na⁺ +H₂O CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH + OH^-

С- h Сh Сh

K= - константа равновесия;

Поскольку [H₂O] = 55,5 г/моль - постоянная величина, то имеем K´[H₂O] = К_г , где К_г - константа гидролиза

К_г =

К_г = . Для многих солей h<<1 и 1 -h » 1.

Отсюда К_г = Сh² и h = .

Из полученного выражения следует, что степень гидролиза h (то есть гидролиз) увеличивается:

а) с увеличением температуры, так как тогда увеличивается ;

б) с уменьшением , чем слабее кислота, образующая соль, тем больше гидролиз;

в) с разбавлением, чем меньше С, тем больше гидролиз.