Механизм действия буферной системы

Буферные растворы

Лекция 5

Буферные растворы – растворы, которые поддерживают практически постояным рН раствора при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или щелочей, а также при разбавлении.

Примеры буферных растворов.

Компоненты находятся в соотношении 1:1

НСООН, НСООNa

Формиатная буфернвая смесь

рН = 3,7

Ацетатная буферная смесь.

СН₃СООН, СН₃СООNа

рН= 4,7

Фосфaтная буферная смесь

NaH₂PO₄, Na₂HPO₄

pH = 6,8

Аммонийная буферная смесь

NH₄OH, NH₄CI

pH = 9,3

Индивидуальные вещества

Бура: Na₂B₄O₇ 10H₂O

Концентрированные растворы кислот и щелочей.

В организме человека присутствуют: гидрокарбонатная, фосфатная, аминокислотная, белковая буферные растворы.

Гидрокарбонатная : H₂CO₃; NaHCO₃ рН = 7,4

Мощная буферная система крови.

Длительное смешение рН даже на десятые доли приводит к смерти.

Фосфатная буферная смесь – основа буферной системы тканей и некоторых биологических жидкостей.

Белковая буферная смесь.

R-COOH

R-COONa

Белки плазмы, гемоглобин, оксигемоглобин

Нв НвО₂

КНв КНвО₂

 

Свойство буферной смеси сохранять постоянным рН основано на взаимодействии компонентов буферной смеси с добавленой сильной кислотой или сильным основанием с образованием малодиссоциированных соединений.

В результате этого взаимодействия происходит связывание вводимых Н⁺ или ОН^- ионов в молекулы слабых электролитов.

В кровь попала кислота, рН должен понизиться.

HCI + NaHCO₃ = NaCI + H₂CO₃

H⁺ ₊ HCO₃^- = H₂CО₃

В кровь попала щелочь, рН должен увеличиться.

NaOH + H₂CO₃ = H₂O + NaHCO₃

OH^- + H₂CO₃ = H₂O + HCO₃^-

Добавленные ОН^- ионы связались в малодиссоциированное соединение – молекулу воды.

 

рН = рК _{кислоты} – lg

При разбавлении рН не меняется,так как знаменатель и числитель изменяются в одно и тоже число раз.