Химическое равновесие.

Когда при химическом взаимодействии хотя бы одно из исходных веществ расходуется полностью, реакцию считают необратимой, протекающей до конца. Например, разложение бертолетовой соли:

KClO₃ ® KCl+ 1,5 O₂. Многие химические реакции протекаютобратимо. Их особенность состоит в том, что они идут не до конца, в системе всегда остается (в большем или меньшем количестве) каждое из исходных веществ. К числу обратимых реакций относится, например: СО_(Г) + Н₂О_(Г) = СО_2(Г) + Н_2(Г). Реакцию, протекающую в правую сторону, называют прямой,, а в левую – обратной. Если _прям = _обр, состояние системы называют химическим равновесием, его характеризуют константой равновесия Кр.