Молярные массы эквивалентов сложных веществ можно определять.

Химическим эквивалентом вещества называют такое его количество, которое соединяется полностью с одним моль атомов водорода или замещает такое же количество водорода в его соединениях.

Например, в соединениях НС1, H2О, NH3 эквиваленты хлора, кислорода, азота соответственно равны 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль. За единицу эквивалента принят эквивалент водорода Э (Н) =1 моль атомов). Эквивалент выражают в молях. Кроме понятия эквивалент пользуются понятием молярная масса эквивалента.

Молярная масса эквивалента – это масса одного химического эквивалента вещества МЭ (Н) = 1 г/моль; МЭ (N) = 14∙1/3 = 4,67 г/моль; МЭ (Cl) = 35,45 г/моль; МЭ (S) = 32∙1/2 = 16 г/моль.

Молярная масса эквивалента элемента равна отношению молярной массы элемента (М) к его валентности (В). Например:

S+4O2 , валентность серы равна IV; MЭ (S+4) = M(S)/B = 32/4 = 8 г/моль;

S+6O3, валентность серы равна VI; MЭ (S+6) = M(S)/B = 32/6 = 5,3 г/моль.

Для газообразных веществ удобно пользоваться эквивалентным объемом.

Эквивалентный объем (Vэ) – это объем, занимаемый одним химическим эквивалентом газообразного вещества при нормальных условиях. Эквивалентная масса водорода составляет 1/2 его моля (M(H2)=2 г/моль). Молярный объем водорода равен 22,4 л (н.у.), тогда эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль. Эквивалентная масса кислорода составляет 1/4 его моля, (M(О2)= 32 г/моль).

 

Молярный объем кислорода составляет 22,4 л/моль (н.у.), тогда эквивалентный объем кислорода равен 5,6 л/моль.

Для оксида:

1 способ: МЭ(Al2O3) = , где n – число атомов элемента в молекуле; В – его валентность. МЭ (Al2O3) = 102/2∙3 = 17 г/моль

 

2 способ: МЭ (Al2O3) = МЭ (O-2) + МЭ(Al+3) =16/2 + 27/3 =17г/моль

 

Для основания:

 

1 способ: МЭ (Са(ОН)2) = где кислотность основания- это число (ОН- )-групп в молекуле основания, вступивших в реакцию.

2 способ: МЭ (Са(ОН)2) = МЭ (Са2+) + МЭ (ОН-) = 40/2 + 17 = 37 г/моль

 

Для кислоты:

 

1 способ: МЭ (H3PO4) = где основность кислоты– это число катионов Н+ в молекуле кислоты, вступивших в реакцию.

2 способ:

МЭ (Н3РО4) = МЭ (Н+) + МЭ (РО43-) = 1+ 95/3 = 1+ 31,6 = 32,6 г/моль.

 

Для соли:

 

1 способ: МЭ (Са3(РО4)2)=

МЭ (Nа HCO3) =

 

МЭ (A1 (OH)C12) = ,

где В – валентность металла или заряд катиона для основной соли.

n – число атомов металла в молекуле соли.

2 способ:

МЭ (Са3(РО4)2) = МЭ (Са2+) + МЭ (РО43-) = 40/2 + 95/3 = 51,7 г/моль;

МЭ(NaHCO3) = МЭ (Na+) + МЭ (HCO3-) = 23 + 61 = 84 г/моль;

МЭ (А1ОНС12) = МЭ (А1ОН2+) + МЭ (С1-) = 44/2 + 35,5 = 57,5г/моль.