СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ.

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ ПО ХИМИИ

для студентов заочной формы обучения.

Луганск ВНУ 2003

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ УКРАИНЫ

ВОСТОЧНОУКРАИНСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

имени ВЛАДИМИРА ДАЛЯ

для студентов заочной формы обучения всех инженерных специальностей

УТВЕЖДЕНО

на заседании кафедры химии

Протокол №____ от. .

Луганск ВНУ 2003

УДК54

для студентов заочной формы обучения всех инженерных специальностей.

/ Сост: С.П. Бугрим, И.А. Хоружая. -Луганск: Изд-во Восточноукр. нац. ун-та, 2003. –104с.

Краткий конспект лекций по химии включает 12 лекций с примерами решения типовых задач и указанием литературных источников по основным темам курса: «Стехиометрические законы химии», «Квантовомеханическое представление о строении атома», «Правила и порядок заполнения атомных орбиталей», «Периодический закон Д.И.Менделеева. Закономерности периодической системы», «Химическая термодинамика», «Второе начало химической термодинамики», «Химическая кинетика», « Растворы электролитов, слабые электролиты», «Комплексные соединения», «Окислительно-восстановительные реакции», «Основы электрохимии», «Химические источники тока», «Коррозия металлов и защита металлов от коррозии», «Электролиз». Краткий конспект лекций отвечает требованиям программы курса химии для технических специальностей. Рекомендован для студентов заочной формы обучения всех инженерных специальностей.

Составители: С.П. Бугрим, ст. преп., И.А. Хоружая,доц.кафедры

химии им.В.Даля химии ВНУ

Отв. за выпуск: В.Л. Абраменко, доц.

Рецензенты: А.А. Григорьева, доц.

План

1. Закон сохранения материи.

2. Закон постоянства состава Пруста.

3. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро.

4. Закон эквивалентных отношений.

Литература:

1. Фролов В.В. Химия. Гл.V, §51-56.

2. Лучинский Г.П. Курс химии. Гл.V, §8-12, гл. VI, §13-18

3. Общая химия под ред. Соколовской Е.М. и др. Гл.6, §1-11.

Стехиометрией называется раздел химической науки, который изучает количественные отношения между веществами в химических процессах. Стехиометрия лежит в основе химического анализа и является фундаментом в развитии теоретической химии.

Основные стехиометрические законы:

1. Закон сохранения материи.

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате ее.Закон был высказан в 1748 г. и обоснован в 1756г. русским ученым М.В. Ломоносовым.

С точки зрения атомно-молекулярного учения смысл закона сохранения массы веществ заключается в том, что атомы имеют постоянную массу, а их общее количество в ходе реакции не изменяется, поэтому масса веществ до и после реакции остается постоянной. Например:

а) 2Mg + O₂→ 2MgO б) (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃+ 4H₂O

2∙24 + 16∙2 → 2(24+16)28 + 152 + 72

80 → 80 252 ® 252

На основании закона сохранения массы можно составлять химические уравнения и по ним производить необходимые расчеты.

Задача.Сколько выделится Pb, если при погружении в раствор Pb(NO₃)₂ цинковой пластинки ее масса увеличилась на 7,1 г?

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂ + Zn → Zn(NO₃)₂ + Pb ,

65 207

где 65 – молярная масса цинка; 207 – молярная масса свинца. По уравнению реакции, при увеличении массы цинковой пластинки на 142 грамма (207-65)- свинца выделится 207г, а при увеличении массы цинковой пластинки на 7,1 г – свинца выделится X г. Найдем массу свинца.

X=(m_Pb)= .

2. Закон постоянства состава.

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный количественный и качественный состав.Закон был сформулирован французским ученым Ж.Л.Прустом в 1808 году.

Например, молекула воды имеет постоянный количественный (на два атома водорода приходится один атом кислорода) и качественный состав (Н; О), не зависимо от способов получения:

CuO + H₂® H₂O + Cu

CH₄ + 2O₂ ® 2H₂O + CO₂

C₂H₅OH + 3O₂ ® 3H₂O + 2CO₂

H₂SO₄ + 2NaOH ® 2H₂O + Na₂SO₄

Чистота веществ определяется по t⁰C плавления, t⁰Скипения, плотности, спектрам.

3.Закон Авогадро.