Характеристика комплексных соединений
Комплексоно-метрическое титрование
Лекция № 4
Правило выбора индикатора
Виды кривых титрования
Кривые кислотно-основного титрования
Зависимости рН от Vт (мл) или рН от a(%, доля) – степень оттитрованности.
Кривые титрования позволяют:
1. проследить изменение рН в ходе титрования
2. определить точку эквивалентности
3. выбрать индикатор
1.КТ сильной кислоты сильным основанием
2.КТ слабой одноосновной кислоты сильным основанием
3.КТ слабого одноосновного основания сильной кислотой
4.КТ полипротонных кислот и оснований
5.КТ смеси кислот и смеси оснований
Для построения кривых титрования необходимо рассчитать рН:
1.до начала титрования
2.до точки эквивалентности
3.в точке эквивалентности
4.после точки эквивалентности
Кривая титрования 100,0 мл 0,1000 М HCl раствором 0,1000 М NaOH
Индикатор пригоден для титрования, если его интервал перехода полностью или частично перекрывается скачком титрования, а его рТ находится в пределах скачка титрования
Практическое применение метода:
Методом определяют:
1. различные элементы (азот, углерод, кремний, фосфор, сера, галогены и др.)
2. вещества, обладающие кислотно-основными свойствами
3. вещества, не обладающие кислотно-основными свойствами, но вступающие в реакцию с кислотами и основаниями.
Д/з подготовка к контр. работе по кислотно-основному титрованию
- метод титриметрического анализа, основанный на реакциях образования комплексных соединений между определяемым компонентом анализируемого раствора и титрантом.
Реакции, используемые в этом методе, должны удовлетворять тем же требованиям, которые предъявляются к реакциям в титриметрическом анализе. Это значит, что реакции должны протекать быстро, строго стехиометрично, иметь характеристики, необходимые для обнаружения точки эквивалентности при помощи различных способов, должны протекать практически до конца, т.е. не меньше, чем на 99,99 %.
Теория комплексных соединений Альфреда Вернера (1866-1919 гг.), согласно которой комплексные соединения – это вещества (молекулы,ионы), которые состоят из М – комплексообразователя (центральный ион, атом) и связанного с ним донорно-акцепторной или ковалентной связями лигандов L.
K3[Fe(CN)6] – гексоцианоферрат III калия
К+-внешняя координационная сфера
Fe3+ - центральный ион-комплексообразователь
[Fe(CN)6]3- - внутренняя координационная сфера (ион комплексообразователь + лиганд)
СN- - лиганд (характеризуется дентантностью (от лат. dentatus-зубчатый) – способность лигандов занимать определенное число мест около комплексообразователя: моно- ионы или молекулы, имеющие 1 непод.электр.пару (NH3, H2O, CN-, HO-, F-, Cl-, J- и др.) Лиганды, занимающие 2 координационных места, - би – или двудентантные (C2O42-, C2O32-, H2N-CH2-CH2-NH2 и др.). Дентантность определяется числом связей, которые лиганд способен образовывать с центральным атомом. Полидентантные лиганды с ионами металлов образуют комплексные соединения циклического строения, называемые хелатами (от англ. Chelate - клешня)- этилендиаминтетрауксусная кислота.
Важной характеристикой комплексных соединений является – координационное число N – число лигандов, связанное с комплексообразователем во внутренней координационной сфере (наиболее часто N=6,4 реже 2).