Химический потенциал.

В системах.

Направление процессов открытых многокомпонентных

Выведенное уравнение для закрытых систем:

σW’=0

dU =TdS – pdV

dH =TdS+VdP

dA= - SdT – pdV

dG= - SdT + Vdp

Эти выражения не дают полной характеристики закрытых систем. Они справедливы в случае однокомпонентных систем. А для полного описания многокомпонентных систем вводится переменная число моль вещества.

U=f(S, V, n1, n2…ni)

H=f(S, P, n1, n2…ni)

A=T, V

G= (T, P, n1, n2…ni)

=

Химический потенциал i -го компонента в данной системе равен изменению числа моль i –го компонента на 1 при условии постоянства S, V и чисел моль всех остальных компонентов.

Физический смысл-скорость изменения внутренней энергии с изменением числа моль.

Химический потенциал i-го компонента данной системы равен частной производной от любой характеристической функции по числу моль i-го компонента, при условии постоянства соответствующих параметров системы.

Химический потенциал равен мольному произведению функции Гиббса в смеси при добавлении к ней i-го компонента.

dU =TdS-pdV+

dH =TdS+Vsp+

dA = - SdT-pdV+

dG = - SdT+Vdp+

Критерии направления и равноправия в открытых системах:

d d

d d

d d

d d

Но законы термодинамики применимы только к закрытым системам, поэтому чтобы стало возможным сочетание 1 и 2 необходимо ввести дополнительное условие, а именно то, что обязательным ограничением для использования законов термодинамики является условие сохранения постоянства общей массы системы. Гиббс предложил рассматривать в целом закрытую систему, как совокупность открытых подсистем, считая, что в целом масса систем остается постоянной, а происходит её перераспределение между её открытыми подсистемами.