Ковалентная связь

Химическая связь

Число валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы.

Относительная электроотрицательность элементов I—IV периодов

	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
							H 2,1	He -
	Li 1,0	Be 1,5	В 2,0	С 2,5	N 3,0	О 3,5	F 4,0	Ne -
	Na 0,9	Mg 1,2	Аl 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	CI 3,0	Ar -
	К 0,8	Са 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Fe Co Ni 1,8 1,9 1,9
	Сu 1,9	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8	Кг -

В периодической системе электроотрицательность в периодах слева направо и в группах снизу вверх увели­чивается. Самый электроотрицательный элемент фтор.

В периодах закономерно изменяется и высшая ва­лентность элементов.

Периодическое изменение высшей валентности объяс­няется периодическим изменением числа валентных элек­тронов в атомах.

Валентные электроны — это электроны, которые мо­гут участвовать в образовании химических связей.

В атомах s- и р-элементов валентными являются, как правило, все электроны внешнего слоя.

В атомах d-элементов валентными являются электро­ны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны предвнешнего слоя.

Химия изучает вещества и их превращения. Большин­ство веществ состоит из молекул. Молекулы состоят из 2, 3, 4 и большего числа атомов. Атомы в любой молекуле связаны определенными силами. Эти силы называются химической связью.

·Химическая связь — это силы, которые соединя­ют атомы в молекулах.

Природу химической связи объясняет теория строе­ния атомов.

Главную роль в образовании химической связи игра­ют электроны. При образовании химической связи изме­няются электронные структуры атомов. Химическая связь образуется потому, что электронные структуры атомов становятся более устойчивыми.

Наиболее устойчивыми являются электронные струк­туры с завершенным внешним электронным слоем типа п²пр^в, который называется электронным октетом, и элек­тронная структура 1s².Такие электронные структуры име­ют атомы инертных газов, и это является причиной их инертности. Атомы других элементов при образовании химических связей стремятся приобрести такие электрон­ные структуры.

В зависимости от способа завершения электронных структур атомов различают два основных вида химичес­кой связи — ковалентную связь и ионную связь.

 

Ковалентная связь существует в молекулах простых веществ (Н₂, С1₂, O₂, N₂ и др.) и в молекулах, которые образованы атомами различных неметаллов (НС1, Н₂O, РС1₃, NHg, СO₂и др.). Теорию ковалентной связи предло­жил в 1916 г. американский ученый Джильбер Льюис. Согласно этой теории, причиной образования ковалент­ной связи является возникновение общих электронных пар между взаимодействующими атомами.