Электронное строение атомов

Периодическая система химических элементов и

Электронно-графические формулы атомов показы­вают распределение электронов по орбиталям и спины электронов.

Электронные формулы атомов показывают распре­деление электронов по энергетическим подуровням.

Число электронов

1s¹ ® Электронная формула атома водорода

Обозначение подуровня

 

Например:

­ ® Электронно-графическая формула атома водорода

1s

 

Теория строения атома показала, что периодическая система Д. И. Менделеева является классификацией хи­мических элементов по электронным структурам их ато­мов.

Число заполняемых энергетических уровней (элек­тронных слоев) в атомах всех элементов данного пери­ода равно номеру периода.Поэтому можно дать следую­щее определение периода:

· Период — это последовательность элементов, ато­мы которых имеют одинаковое число электрон­ных слоев. Это число равно номеру периода.

В атомах всех известных элементов электроны запол­няют от 1 до 7 энергетических уровней, поэтому периоди­ческая система состоит из семи периодов.

Каждый период начинается щелочным металлом (кро­ме первого периода), в атомах которого на внешнем элек­тронном слое имеется один s-электрон; электронное стро­ение внешнего слоя — ns¹ (n — номер периода).

Каждый период заканчивается благородным газом. В атомах всех благородных газов (кроме Не) на внешнем элек­тронном слое имеются два s- и шесть р-электронов; элект­ронное строение внешнего слоя ns²np⁶ (n — номер периода).

Восемь электронов (электронный октет) — это макси­мальное число электронов на внешнем электронном слое атомов. Внешний электронный слой, который содержит 8 электронов, называется завершенным. Атомы благо­родных газов имеют завершенный внешний электронный слой. Завершенной называется также электронная струк­тура атома гелия Не - s². Завершенные электронные слои являются очень устойчивыми (стабильными). Атомы всех других элементов имеют незавершенные внешние элект­ронные слои.