ВЕЩЕСТВО

СЕРТИФИКАЦИЯ СИСТЕМ МЕНЕДЖМЕНТА КАЧЕСТВА

В рамках пересмотра международных стандартов ИСО серии 9000 техническими комитетами ИСО/ТК 176 и ИСО/ТК 207 был разработан единый стандарт по аудиту систем менеджмента качества и систем менеджмента окружающей сре-ды (СМОС). Стандарт ИСО 19011 Руководящие указания по аудиту систем менеджмента качества и окружающей среды, заменивший сразу четыре стандар-та (ISO 10011, ISO 14010 -- ISO 14012), используется внутренними и внешними аудиторами СМК и СМОС.

Целью сертификации СМК является признание аккредитованным органом по сертификации способности руководства организации осуществлять менеджмент качества для выполнения установленных требований.

Сертификат на систему менеджмента качества демонстрирует заказчику, что:

  • качество является управляемым со стороны заказчика;
  • риск получения несоответствующей продукции снижается;
  • компания нацелена на постоянное улучшение.

2.1. Виды химической связи: атомная (ковалентная), ионная, металлическая, водородная

Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, т. к. при обычных условиях молекулярное состояние более устойчивое, чем атомное.

Различают четыре основные типа химической связи:

1. Ковалентная (атомная) связь. Существуют два механизма образования ковалентной связи – обменный (Н2, НСl) и донорно-акцепторный (NH4+, Н3О+).

Химическая связь характеризуется длиной связи (расстояние между центрами ядер атомов), энергией связи (энергия, необходимая для разрыва связи).

Каждый атом может образовать лишь определенное число ковалентных связей (это связано с его валентными возможностями: сравните N и Р или О и S), т.е. ковалентная связь характеризуется насыщаемостью. Ковалентную связь атом может образовывать только в определенном направлении, что связано с ориентацией электронных облаков в пространстве. Это значит, что ковалентная связь характеризуется направленностью. Угол между двумя связями, образованными данным атомом, называется валентным углом. Направленность связи определяет геометрию молекул (линейная, плоская, тетраэдрическая и т.д.).

В зависимости от электроотрицательности атомов, образующих ковалентную связь, последняя может быть неполярной (если атомы имеют одинаковую электроотрицательность) и полярной (если электроотрицательности атомов различны).

2. Ионная связь образуется между атомами, резко отличающимися по электроотрицательности (Cs и F, Na и Cl и т.д.). В процессе взаимодействия такие атомы превращаются в ионы, между которыми возникает электростатическое притяжение. Таким образом, ионная связь образуется по электростатическому механизму. Ионная связь, в отличие от ковалентной, характеризуется ненасыщаемостью и ненаправленностью.

3. Металлическая связь – это связь в металлах. Она образуется путем объединения внешних электронов атомов металла, составляющих кристалл (обменный механизм), и путем притяжения образующихся в металлическом кристалле катионов и электронов (электростатический механизм). Возникновением такой связи объясняются общие свойства металлов (электрическая проводимость, теплопроводность, пластичность, твердость, металлический блеск и т. п.).

4. Водородная связь возникает между сильно электроотрицательным атомом одной молекулы и атомом Н другой (межмолекулярная водородная связь) и между такими же атомами, находящимися в разных частях одной молекулы (внутримолекулярная водородная связь). Водородная связь образуется частично по электростатическому и частично по донорно-акцепторному механизмам.

Задания для самостоятельной работы

2.1. Атомы химических элементов 2-го периода периодической системы Д. И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью:

1) ВаS; 2) СО2; 3) Аl2О3; 4) LiF.

2.2. Водородная связь наиболее характерна для:

1) алканов; 2) альдегидов; 3) спиртов; 4) алкинов.

2.3. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) водородная.

2.4. Вещество, обладающее электронной проводимостью, ковкостью, блеском, образовано химической связью: 1) атомной; 2) ионной; 3) металлической; 4) молекулярной.

2.5. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16? 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) водородная.