Библиографический список

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

 

 

1. Что называется системой? В чем заключается отличие изолированной, открытой и закрытой систем?

2. Является ли химическая реакция термодинамическим процессом?

3. Приведите примеры экстенсивных и интенсивных параметров. Может ли экстенсивный параметр стать интенсивным?

4. Соответствует ли первый закон термодинамики принципу эквивалентности работы и энергии? Запишите математическое выражение первого закона.

5. Внутренняя энергия, энтальпия, теплота и работа. Что является функцией состояния, а что функцией процесса?

6. Каким функциям состояния системы равны тепловые эффекты в процессах, протекающих при постоянных давлении, объеме?

7. Чему равна разница между теплоемкостями при постоянном давлении и постоянном объеме?

8. Какими уравнениями выражается температурная зависимость теплоемкости?

9. Какие условия применения закона Гесса? Какие следствия закона Гесса используются для расчета тепловых эффектов физико-химических процессов?

10. Каким уравнением представлена зависимость теплового эффекта от теплоемкости и температуры?

11. Какими характеристиками обладают самопроизвольные (спонтанные) процессы?

12. Запишите аналитическое выражение второго закона термодинамики.

13. Приведите расчетные формулы изменения энтропии в простейших термодинамических процессах: адиабатическом, изотермическом, изохорическом и изобарическом.

14. Какое значение имеет постулат Планка?

15. Приведите расчетные формулы изменения энтропии при фазовых переходах и при нагревании вещества.

16. Для каких систем с использованием энтропии можно определить направление протекания самопроизвольного процесса?

17. Какую зависимость представляет уравнение Клайперона-Клаузиуса? Для определения какой характеристики при агрегатных превращениях оно применяется?

18. Почему энергия Гельмгольца является термодинамическим потенциалом? Почему энергия Гельмгольца является свободной энергией?

19. Почему энергия Гиббса является термодинамическим потенциалом? Почему энергия Гиббса является свободной энергией?

20. Почему внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия Гельмгольца, свободная энергия Гиббса являются характеристическими функциями?

21. На каком основании энергия Гиббса и энергия Гельмгольца используются в качестве критериев направления самопроизвольных процессов и равновесия в неизолированных системах?

22. Какое математическое выражение представляет объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики?

23. Какие зависимости термодинамических потенциалов представляют уравнения Гиббса-Гельмгольца?

24. Химический потенциал является функцией состояния системы или функцией процесса? Это экстенсивный или интенсивный параметр?

25. Чем обусловлен статистический характер второго закона термодинамики?

26. Что называется термодинамической вероятностью состояния системы? Запишите уравнение Больцмана-Планка.

1. Стромберг А.Г. Физическая химия: Учеб. /А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высш. шк., 2006. – 527 с.

2. Физическая химия. В 2-х кн. Кн.1. Строение вещества. Термодинамика: Учеб. / К.С. Краснов, Воробьев, И.Н. Годнев и др.; Под ред. К.С. Краснова. - М.: Высш. шк., 2007. – 512 с.