ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

 

План лекции: Термодинамический потенциал. Изохорно-изотермический потенциал или свободная энергия Гельмгольца. Применение энергии Гельмгольца в качестве критерия направления самопроизвольного процесса и равновесия в закрытых системах. Изобарно-изотермический потенциал или свободная энергия Гиббса. Применение энергии Гиббса в качестве критерия направления самопроизвольного процесса и равновесия в закрытых системах. Характеристические функции: внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия Гельмгольца, свободная энергия Гиббса. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Химический потенциал.

Термодинамический потенциал – это функция состояния системы, убыль которой в процессе, протекающем при постоянстве двух параметров, равна максимальной полезной работе.

Энергия Гельмгольца как изохорно-изотермический потенциал.

Для изохорно-изотермических условий V = const, T = const. Вспомним, что объединенное уравнение, выражающее первый и второй законы термодинамики, имеет следующий вид: .

Так как при V = const, = 0, получим . (6.1) Проинтегрируем данное уравнение:

.

Введем обозначение F – это энергия Гельмгольца. F = U - TS (6.2)

Тогда F₂ = U₂ - TS₂ и F₁ = U₁ - TS₁.

, или

То есть энергия Гельмгольца – это термодинамический потенциал, так как его изменение равно полезной работе при протекании обратимого процесса в системе. Для необратимого процесса: В общем случае для обратимого и необратимого процессов справедливо выражение

 

(6.3)

Энергия Гельмгольца равна , отсюда U = F+TS. (6.4)

То есть F – это та часть внутренней энергии, которая может быть превращена в работу, поэтому она называется свободной энергией; произведение TS – это энергия, которая выделяется в виде тепла, поэтому она называется связанной энергией.

Энергия Гельмгольца как критерий возможности протекания процесса. Дифференцируя выражение получим dF = dU – TdS - SdT . Подставляя вместо произведения TdS его выражение из «объединенного» уравнения TdS ≥ dU+pdV получим

dF ≤ - SdT - pdV. (6.5)

Так как SdT = 0 и pdV= 0 (при Т = const и V= const), тогда для изохорно-изотермических условий

(dF)_v,T ≤ 0. (6.6)

В закрытых (замкнутых) системах при изохорно-ихотермических условиях:

· если dF < 0, то процесс протекает самопроизвольно;

· если dF > 0, то процесс не протекает;

· если dF = 0, то система находится в состоянии равновесия.

Энергия Гиббса как изобарно-изотермичесий потенциал. Для изобарно-изотермических условий р = const , T = const. Преобразуем объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики:

как (6.7)

Проинтегрируем это выражение:

или

.

 

Введем обозначение - это энергия Гиббса. (6.8)

Тогда

, ,

То есть энергия Гиббса G – это термодинамический потенциал, так как его изменение равно полезной работе при протекании обратимого процесса в системе. Для необратимого процесса В случае для обратимого и необратимого процесса справедливо выражение

(6.9)