Термодинамические величины веществ
| Вещество (тв) | g, кг | Т1, К | Т2,К | Плавление | Испарение | Удельная теплоемкость, Дж/кг·К | ||||
| Тпл, К | 
| Тисп.. (Ткип.),К | 
| 
| 
| 
| ||||
| Н2О | 2,7 | 273,2 | 6,138 | 373,2 | 45,069 | 0,570 | 4,187 | 1,919 |
Решение.
1) Представим процесс нагревания вещества от Т1 и Т2 по стадиям:
1 стадия. Твердое вещество (при Т1) 
нагревание
2 стадия. Твердое вещество (при Тпл.) 
.
3 стадия. Жидкость (при Тпл.) 
нагревание
4 стадия. Жидкость (при Ткип.) 
(кипение)
5 стадия. Пар (при Ткип.) 
Пар (при Т2)
нагревание
Находим изменение энтропии при нагревании вещества от Т 1 до Т2.
.
Изменение стандартной энтропии системы 
при протекании химической реакции определяется как разность суммы стандартных энтропий продуктов и суммы стандартных энтропий исходных веществ.
. (4.25)
Значения величин стандартных энтропий (определенных для стандартных условий) веществ приведены в справочниках.
Энтропия, как критерий возможности протекания процесса в изолированной системе (U,V = const). Изолированная система не обменивается с окружающей средой теплотой, т.е. 
. Поэтому, согласно второго закона термодинамики
(dS)U,V ≥ 0. (4.26)
Необратимый процесс в изолированной системе возможен при
(dS)U,V > 0. (4.27)
При равновесном состоянии системы (или обратимом процессе)
(dS)U,V = 0; (4.28)
при этом энтропия принимает максимальное значение S = Smax.
Если (dS)U,V < 0 (4.29)
– необратимый процесс в изолированной системе неосуществим.
br>