Гидролиз соли — это взаимодействие ионов соли с ионами воды, сопровождающееся обычно изменением концентрации последних.

Основной причиной гидролиза является образование малодиссоциированных веществ (молекул или ионов). Гидролиз может протекать различно, в зависимости от силы кислоты и основания, из которых образована соль.

Рассмотрим наиболее типичные случаи гидролиза.

Соль слабой кислоты и сильного основания

Рассмотрим гидролиз ацетата натрия СН₃СООNа. Взаимодействие данной соли с водой описывается уравнением:

CH₃COONa+H₂O ↔СНзСООН + NaOH.

Соль слабая к-та сильное осн-е

Ацетат натрия, как практически и все соли, в воде полностью диссоциирует на ионы Na⁺ и СНзСОО^-. Гидроксид натрия является сильным основанием, поэтому ионы натрия совсем не соединяются с гидроксид-иошами. Наоборот, уксусная кислота - слабая кислота, поэтому ионы СНзСОО^-, встречаясь в растворе с водородными ионами воды, сейчас же начинают связываться с ними, образуя молекулы СН₃СООН. Тогда, учитывая вышеизложенное, уравнение гидролиза ацетата натрия можно записать в следующем виде (ионная форма)

CH₃COO^-+Na⁺+H₂O= CH₃COOH+Na⁺+OH^-

или СН₃СОО^-+Н₂О= СНзСООН+ОН^- среда щелочная, рН>7.

Вывод: гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, протекает с накоплением в растворе гидроксид-ионов и образованием щелочной среды.

2. Соль сильной кислоты и слабого основания
Рассмотрим гидролиз хлорида меди СuС1₂. Взаимодействие данной соли с

водой описывается уравнением

СuС1₂+2Н₂О ↔Сu(ОН)₂ +2НС1

Соль слабое осн-е . сильная к-та

В данном случае соль СuС1₂ в воде диссоциирует на ионы Сu²⁺ и Сl^-. Гидроксид меди является слабым основанием, поэтому в воде практически не распадается на ионы. Соляная кислоты - сильная кислота, поэтому в воде практически полностью распадается на ионы водорода H⁺ и кислотный остаток Сl^-. Тогда с ионной форме уравнение взаимодействия хлорида меди с водой будет выглядеть следующим образом

Сu²⁺+2 Сl^-+Н₂О= Сu(ОН)₂+2 H⁺ +2 Сl^- или

Cu²⁺+H₂O= Cu(OH)₂+2H⁺ кислая среда, рН<7.

Вывод: гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, протекает с накоплением в растворе ионов водорода и образованием кислой среды.