Атом ион

Между разноименно заряженными ионами возникает связь , которая называется ионной.
Задания:
1)определите вид химической связи в соединениях:
NaF SiO2 H2S HCl O2 BaO SiF4 NH3 Br2 O3 Li2O Fe
2)Для вещества с ковалентным типом связи определите тип перекрывания электронных облаков , зарисовать механизм образования молекул при помощи электронных и структурных формул , а для молекул с ионными типом связи записать механизм образования молекул:
Br2 HJ K Na2O PH3 CH4 BaO Rb2S
Домашнее задание: параграф 9, упр 1,2

Ковалентная неполярная связь.

Цель:изучить механизм образования ковалентной неполярной химической связи
Неполярная(симметричная)ковалентная связь- связь между атомами с равной электроотрицательностью и, следовательно , с равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов:
H-H F-F Cl-Cl O=О и т.д.
Неполярными являются также связи между одинаковыми атомными группировками .
Например, связь С-С в молекуле Н3С-СН3
Дипольный момент неполярных связей равен 0.
Связи между одинаковыми атомами, имеющие различное окружение ,к неполярным не относятся.
Например: Н3С-СН=О (ацетальдегид) Н3С-COOН (уксусная кислота)
(дипольные моменты связей С-С 2,7 D и 1,7 D соответственно)
Связь С-Н в предельных углеводородах (например, в СН4) считается практически неполярной .
В непредельных углеводородах (СН2=СН2 и т.п.) электроотрицательность углерода выше и связь С-Н более полярна (особенно, если атом Н- связан с углеродом ,имеющим тройную связь )
Домашнее задание: параграф 10, упр. 1-5

 

Ковалентная полярная химическая связь.
Цель: изучить механизм образования ковалентной полярной химической связи
Ковалентная полярная связь- образует атомы разных неметаллов , отличающихся по значениям электроотрицательнсти(например : HCl,H2O)
Встречаются исключения ,когда ковалентную связь образуют атом неметалла и металла!!!
Например, AlCl3, разница в электроотрицательности Э.О.<1,7 т.е. Э.О.=3,16(Cl)-1.61(Al)=1.55
Электроотрицательность(Э.О.)-это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент-фтор(F)
Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом .
Механизм образования связи .
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны . Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Задание: выписать отдельно формулы веществ с ковалентной полярной связью:
1)H2S 6)N2 11)O3
2)KCl 7)NH3 12)CO2
3)O2 8)CH4 13)SO3
4)Na2S 9)BaF2 14)CCl4
5)Na2O 10)LiCl 15)Fe2

Домашнее задание: параграф 11, упр 1-4

Металлическая химическая связь.

Цель: сформировать представление и металлической связи
Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска ,слитка или металлического изделия.
Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов -1,2,3. Эти электроны легко отрываются и атомы металлов превращаются в ионы.
Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому связывая их в единое целое. Разобраться ,какой электрон принадлежит какому атому невозможно .Поэтому все оторвавшиеся электроны становятся общими.
Электроны могут соединятся с катионами, тогда временно образуются атомы, от которых снова отрываются электроны. Этот процесс происходит бесконечно. Таким образом ,в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот .
Оторвавшиеся электроны при сближении атомов свободно движутся от одного иона к другому . При этом небольшое число общих электронов связывает большое число атомов и ионов металла .Т.к. число электронов в металле равно общему заряду положительных ионов .то в целом металл остается электронейтральным
Можно представить, что ионы металлов находятся в облаке из электронов. Такое электронное облако называют «электронным газом»
Связь в металлах между атомами и ионами , образованная за счет обобществления электронов ,называется металлической .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и смесей различных металлов –сплавов ,находящихся в твердом и жидком состоянии.
Металлической связью обусловлены основные свойства металлов:
-электропроводность
Электроны движутся в объеме металла беспорядочно .Но даже небольшой разности потенциалов достаточно, чтобы электроны начали двигаться упорядоченно . Лучшими проводниками тока являются Ag Cu Au Al
-пластичность
Электроны смягчают перемещение ионов под внешним воздействием . Самыми пластичными являются Au Ag Cu
-металлический блеск
Свет поглощается металлом и электроны начинают испускать свои волны излучения .Лучше других отражают свет Ag Cu Al Pd Hg
Домашнее задание: параграф 12 ,упр. 1,3