Изотопы как разновидности химического элемента

Цель: формировать знания атома, умения определять величину заряда ядра , число электронов , протонов и нейтронов , дать понятие «изотопы», на основании чего уточнить понятие «химический элемент»
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать:
-название и характеристику(заряд, масса) элементарных частиц атома
-состояние элементарных частиц в атоме
-какие характеристики атома зависят от числа протонов и нейтронов
-что произойдет с атомом ,если заменить число нейтронов и протонов
-что такое изотопы и нуклиды
-почему относительная атомная масса не имеет целочисленного значения
-почему свойства изотопов водорода различны в отличие от изотопов других элементов
-современное определение понятия «химический элемент»
Основные термины:
Химический элемент-это совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядра
Изотопы-разновидности атомов химического элемента с одинаковым зарядом ядра , но разным массовым числом
Нуклиды-совокупность атомов с определенными значениями заряда ядра Z(число протонов в ядрах) и массового числа А(суммой чисел протонов и нейтронов ядрах)
Обозначение изотопов: слева от символа элемента указывают массовое число( вверху) и порядковый номер элемента( внизу)

Почему у изотопов разная масса? Изотопы имеют разную массу из-за различного числа нейтронов в их ядрах .
В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов.
Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают в атомных долях , которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента , принятого за единицу или 100%
Домашнее задание :параграф 7,упр 3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.
Цель:сформировать представление об электронной оболочке атома и энергетических уровнях .
Рассмотреть электронное строение элементов первых трех периодов .
Научиться составлять электронные формулы атомов . определять элементы по их электронным формулам , определять состав атома.
Ход урока:
1)Организационный момент
2)Проверка домашнего задания
3)Опрос, повторение прошедшей темы
1. Назовите элементарные частицы , образующие атом , охарактеризуйте их заряд и массу , напишите обозначения частиц
2. Какие элементарные частицы образуют ядро атома? Каков заряд ядра? От чего он зависит?
3. Число электронов в атоме натрия равно:
а)23
б)12
в)34
г)11
4)Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов , 6 нейтронов ,5 электронов ?
а)углерода
б)натрия
в)бора
г)неона
4)Новая тема:
Электроны в атомах располагаются определенными слоями – оболочками и в определенном порядке. Образуются электронные слои в электронной оболочке атома . Их называют энергетическими уровнями. Максимальное число электронов , которое может находиться на том или ином энергетическом уровне , определяется по формуле :
N=2n^2
Где N-максимальное число электронов на уровне.
n-номер энергетического уровня.
Установлено, что на первой оболочке располагается не более двух электронов , на второй-не более восьми , на третьей- не более 18-ти , на четвертой- не более -32. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома равно номеру группы для химических элементов главных подгрупп.
Электрон движется по орбитали и не имеет траектории.
Пространство вокруг ядра , где наиболее вероятно нахождение данного электрона , называется орбиталью этого электрона или электронным облаком .
Орбитали могут иметь разную форму , и их количество соответствует номеру уровня , но не превышает четырех . Первый энергетический уровень имеет один подуровень(s),второй-два(s.p),третий-три (s,p,d) и т.д. Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму электронного облака: сферическую(s), гантелеобразную (p) и более сложную конфигурацию . Сферическую атомную орбиталь ученые договорились назвать s-обиталью .Она самая устойчивая и располагается довольно близко к ядру .
Чем больше энергия электрона в атоме , тем быстрее он вращается , тем сильнее вытягивается область его пребывания , и наконец , превращается в гантелеобразную p-орбиталь
Закрепление нового материала:
1)Изобразите строение атомов следующих элементов:
а)азота
б)фосфора
в)магния
2)Сравните строение атомов
а)бора и фтора
б)кислорода и серы
Домашнее задание: параграф 8, упр 1,2

 

Периодическая система химических элементов и строение атомов.
Периодический закон химических элементов(современная формулировка):свойства химических элементов ,а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от значения заряда из атомных ядер .
Периодическая система-графическое выражение периодического закона.
Естественный ряд химических элементов-ряд химических элементов, встроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или , что тоже самое по возрастанию зарядов ядер этих атомов. Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента.
Таблица химических элементов строится путем « разрезания естественного ряда химических элементов на периоды(горизонтальные строки таблицы) и объединения в группы (вертикальные столбцы таблицы) элементов ,со сходным электронным строением атомов .
В зависимости от способа объединения элементов в группы , таблица может быть длиннопериодной (в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов) и короткопериодной (в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов)
Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы (главные и побочные), совпадающие с группами длиннопериодной таблицы .
У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода .
Число элементов в пределах :2,8,8,18,18,32,32 Большинство элементов восьмого периода получены искусственно ,последние элементы этого периода еще не синтезированы . Все периоды, кроме первого начинаются с элемента , образующего щелочной металл ( Li,Na,K и т.д.),а заканчиваются элементом , образующим благородный газ ( He,Ne,Ar,Kr и т.д.)
В короткопериодной таблице –восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы(главную и побочную),в длиннопериодной таблице-шестнадцать групп , которые нумеруются римскими цифрами с буквами A и B

Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.
В периодах (с увеличением порядкового номера)
-увеличивается заряд ядра
-увеличивается число внешних электронов
-уменьшается радиус атомов
-увеличивается прочность связи электронов с ядром(энергия ионизации)
-увеличивается электроотрицательность
-усиливаются окислительные свойства простых веществ («неметалличность»)
-ослабевают восстановительные свойства простых веществ («металличность»)

-ослабевает основной характер гидроксидов и соответствующих оксидов
-возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов
В группах ( с увеличением порядкового номера)
-увеличивается заряд ядра
-увеличивается радиус атомов
-уменьшается прочность связи электронов я дром
-уменьшается электроотрицательность
-ослабевают окислительные свойства простых веществ
-усиливаются восстановительные свойства простых веществ
-возрастает основной характер гидроксидов и соответствующих оксидов
-ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов
-снижается устойчивость водородных соединений
Домашнее задание : параграф 8,9
упр 3,4,5 ст 53

Ионная связь
Цель:сформировать понятие о химических связях на примере ионной связи . Добиться понимания образования ионной связи как крайнего случая полярной. Сформировать понятие о единой природе химической связи в соединениях и об ионах как заряженных частицах ,между которыми возникает связь.
Ионная связь- это химическая связь , образующаяся за счет электростатического взаимодействия между ионами с зарядами противоположного знака.
Ионная связь образуется в результате полного переноса одного или нескольких электронов от одного атома к другому .Такой тип связи возможен только между атомами элементов, электроотрицательности которых значительно отличаются . При этом происходят преход электрона от атома с меньшей элеткроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью . Такой тип химической связи образуется между атомами металлов и неметаллов .
Например, элементы первой и второй группы главных подгрупп периодической системы(металлы) непосредственно соединяются с элементами шестой и седьмой группы главных подгрупп периодической систему (неметаллы)

Атом металлов, отдавая внешние электроны , превращаются в положительные ионы :

HM^0+(8-n)e--àHM^(8-n)-