Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Х И М И Я
В.М. Васюков
ЗАДАЧИ
184.Составьте формулу мицеллы золя сульфата кадмия, который получили смешением 0,002М раствора хлорида калия и 0,002М раствора нитрата кадмия.Укажите, к какому электроду в электрическом поле будет двигаться гранула золя.
185.Золь сульфида никеля (2) получили смешением растворов хлорида никеля и сульфида натрия. Напишите формулу мицеллы золя, зная, что в электрическом поле гранула движется к катоду. Какое вещество взято в избытке?
186.Золь хлорида серебра получили смешением 0,0005М раствора хлорида натрия и 0,0004 М раствора нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы золя, и укажите, к какому электроду в электрическом поле движется гранула золя.
187.Рассчитайте суммарную поверхность шаровидных частиц диаметров 0,00002 см, которые получили распылением 2 мл воды.
188.Рассчитайте суммарную поверхность кубических частиц с длиной ребра 0,00005 см, которые получили дроблением 5 г твердого вещества, плотность которого 10,5 г/см3 распылением.
189.Рассчитайте, во сколько раз суммарная поверхность кубических частиц с длиной ребра 0,00005 см отличается от суммарной поверхности шаровидных частиц, диаметр которых 0,00005 см. Частицы получили дроблением 5 г твердого вещества, плотность которого 8,5 г/см3.
190.Составьте формулу мицеллы золя, который получается при смешении растворов хлорида железа (3) и гидроксида натрия, если в электрическом поле гранула движется к катоду. Укажите, какое вещество взято в избытке.
КУРС ЛЕКЦИЙ
Тольятти 2008
Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно.
Д. И. Менделеев
Глава 1. Основные понятия и законы химии................................................................................... 3
Глава 2. Строение атома и периодический закон............................................................................ 6
Глава 3. Химическая связь................................................................................................................ 12
Глава 4. Комплексные соединения.................................................................................................. 19
Глава 5. Состояние вещества........................................................................................................... 21
Глава 6. Физико-химические закономерности протекания химических реакций..................... 22
Глава 7. Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов..................... 29
Глава 8. Дисперсные системы.......................................................................................................... 38
Глава 9. Теория окислительно-восстановительных процессов.................................................... 42
Глава 10. Качественный и количественный анализ веществ....................................................... 52
Глава 11. Важнейшие классы неорганических соединений...................................................... 55
Глава 12. Элементы I группы (водород, литий, натрий, подгруппа калия, подгруппа меди) 61
Глава 13. Элементы II группы (бериллий, магний, подгруппа кальция, подгруппа цинка) 68
Глава 14. Элементы III группы (бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия, лантаноиды, актиноиды).................................................................................................................... 74
Глава 15. Элементы IV группы (углерод, кремний, подгруппа германия, подгруппа титана)
.......................................................................................................................................................... 83
Глава 16. Элементы V группы (азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия) .... 92
Глава 17. Элементы VI группы (кислород, сера, подгруппа селена, подгруппа хрома)...... 102
Глава 18. Элементы VII группы (фтор, хлор, подгруппа брома, подгруппа марганца)...... 109
Глава 19. Элементы VIII группы (гелий, неон, аргон, подгруппа криптона, подгруппа железа, подгруппа кобальта, подгруппа никеля)........................................................................ 116