ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

ЗАДАЧИ

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Уравнения полуреакций Потенциал, в. Уравнения полуреакций Потенциал, в
КИСЛОРОД   IO4-- + 2e + 2H+ =IO3- + H2O- 1,64
О2 + 4e + H20 = 4OH- 0,401 2IO- + 2e + 2H2O = I2 + 4OH- 0,45
O2 + 2e + 2H+ = H2O2 0,682 МАРГАНЕЦ  
O2 + 4e + 4H+ = 2H2O 1,228 MnO4-- + e = MnO4-2- - 1,44
H2O2 +2e + 2H+ = 2 H20 1,776 MnO4-- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-- 1,88
O3 + 2E + 2H+ = O2 + H2O 2,07 MnO4-- + 5e + 8H+ = Mn+2 + 2 H2O-- 1,52
СЕРА   MnO4-- + 3e + 4H+ = MnO2 + 2H2O-- 0,21
SO4 2 + 2e + H2O = SO3 2- + 2OH-- -0,93 MnO42-- + 2e + 4H+ = MnO2 + 2H2O-- 0,25
SO4 2 + 6e +4H2O = S + 8OH- -0,75 MnO2 + 2e + 4H+ = Mn+2 + 2H2O 1,64
SO4 2 + 8e + 8H+ = S2- + 4H2O 0,149 ХРОМ  
SO4 2 + 2e + 2H+ = SO32- + H2O 0,22 CrO42- + 3e + 4H20 = Cr(OH)3 + 5OH- -0,13
SO4 2 + 6e + 8H+ = S + 4H2O 0,357 CrO42- + 3e + 4H+ = CrO2-- + 2H2O 0,945
S + 2e = S2- -0,48 CrO42- + 3e + 8H+ = Cr3+- + 4H2O 1,477
S + 2e + 2H+ = H2 S2- 0,17 Cr2O72- + 6e + 14H+ = Cr3+- + 7H2O 1,333
СЕЛЕН   МЕТАЛЛЫ  
Se + 2e = Sе2- -0,92 Fe+3 + e = Fe+2 0,77
Se + 2e + 2H+ = H2 Se2 -0,40 Co+3 + e = Co+2 1,808
SeO4 2 + 2e + 8H+ = Se + 4H2O 1,15 Ni(OH)3 + e = Ni(OH)2 0,49
SeO3 2 + 4e + 6H+ = Se + 3H2O -0,741 Cu2+ + e = Cu+ 0,153
F2 + 2e = 2F- 2,87 Sn+4 +2e = Sn+2 0,151
CI2 + 2e = 2CI- 1,36 АЗОТ,ФОСФОР, МЫШЬЯК  
Br2 + 2e = 2Br-- 1,065 NO2 - + e + H2O = NO + 2OH- -0,46
I2 + 2e = 2I- 0,536 NO3- + 3e + 2H2O = NO + 4OH- -0,14
ГАЛОГЕНЫ   Pb+4 + 2e = Pb+2 1,694
2CIO-- + 2e + 2H2O = CI2 + 4OH- 0,40 NO3- + 2e + H2O = NO2- + 2OH- -0,01
CIO4-- + 8e + 4H2O = CI- + 8OH- 0,56 NO3- + e + 2H+ = NO2 + H20- 0,78
CIO4-- + 2e + 2H+ = CIO3- + H2O- 1,189 NO3- + 8e + 10H+ = NH4+ + 3H20- 0,87
CIO4-- + 8e + 8H+ = CI- + 4 H2O 1,38 NO3- + 2e + 2H+ = HNO2 + H20- 0,94
CIO3-- + 6e + 6H+ = CI- + 3H2O- 1,451 NO3- + 3e + 4H+ = NO+ 2H20- 0,957
BrO-- + 2e + H2O = Br- + 2OH- 0,76 H3РO4 + 2e + 2H+ = H3РO3 + H2O -0,276
BrO3-- + 6e + 6H+ = Br- + 3H2O- 1,44 P + 3e + 3H2O = PH3 + 3OH- -0,89
BrO4-- + 2e + 2H+ = BrO3- + H2O- 1,88 H3PO4 + 5e + 5H+ = P + 4H2O  
2BrO3-- + 10e + 12H+ = Br2 + 6H2O- 1,189 AsO43- + 2e + 2H2O = AsO 2- + 4OH-  
2IO3-- + 10e + 6H2O+ = I2 + 12OH-- 1,52 H3 AsO4 + 2e + 2H+ = H AsO2 + 2H2O 0,56
IO3-- + 6e + 3H2O = I- + 6OH-- 0,25 SbO2- + 3e +2H2O = Sb + 4OH- 0,446

 

172.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона Рb2+ бихроматом калия в кислой среде.

173.Используя стандартные окислительно-восстановиттельные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ионы Сl- перманганатом калия в нейтральной среде.

174.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить перекись водорода молекулярным иодом.

175.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить I2 бихроматом калия в кислой среде.

176.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ион I- раствором азотной кислоты.

177.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте, можно ли окислить ион железа(2) раствором перманганата калия в щелочной среде.

178.Можно ли осуществить следующие реакции окисления фосфористой кислоты:

а) Н3РО3 + I2 + Н2О = ; б) Н3РО3 + AgNO3 + Н2О = Ag +...

179.Какая кислота выполняет в реакции Н2SеО3 + Н23 функцию окислителя, а какая - восстановителя?

180.Какие из приведенных ниже реакций могут протекать самопроизвольно?

а) Н3РО3 + SnСl2 + Н2О = 2НСl + Sn + Н3РО4; б) Н3РО4 + 2НI = Н3РО3 + I2 + Н2О.

181.Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:

а) SnCl4 + 2KI = SnCl2 + I2 +2KCl; б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S +2HCl.

182.Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать при действии водного раствора перманганата калия на серебро?

а) МnO4- + Ag = MnO42 - + Ag+ ; 6) МnO4- + 3Ag + 2Н2О = MnО2 + 3Ag+ + 4ОH-;

в) МnO4- + 8Н+ + 5Ag = Mn2+ +5Ag+ + 4Н2О.

183.Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе?

а) МnO4- + Cl- → MnO2 + Cl2; б) МnO4- + Вr - → MnO2 + Вr2.

 

Дисперсные системы - это гетерогенные системы, состоящие из дисперсной фазы (х) и дисперсионной среды (у), свойства которых определяются состоянием поверхности раздела фаз. Дисперсная фаза – это микрогетерогенные или ультрамикрогетерогенные мелкие частицы, которые распределены в непрерывной дисперсионной среде. Частицы дисперсной фазы нерастворимы в среде, поэтому дисперсные системы имеют развитую поверхность раздела фаз.