Электролиз
Взаимодействует с оксидами (кислотными и основными)
Взаимодействует с неметаллами
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ
Аномально высокая теплоемкость
При нагревании воды часть энергии тратится на разрыв водородных связей. Поэтому вода медленно остывает и нагревается, являясь естественным регулятором температуры на Земле.
4. Вода – очень хороший растворитель
Это объясняется:
1) Полярностью молекул воды (способствует диссоциации кислот, оснований и солей);
2) Способностью образовывать водородные связи с растворенным веществом (поэтому в воде растворяются, например, спирты, карбоновые кислоты, аммиак, сахар, SO2, HF и т.д.).
Вода является весьма реакционноспособным веществом. Она проявляет амфотерные свойства (реагируя как кислота и как основание), а также обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
1) Взаимодействует с некоторыми металлами(чаще всего с активными – щелочными и щелочно-земельными)
Na + H2O → H2 + NaOH(бурно)
Fe + H2O t→ H2 + Fe3O4(только при нагревании)
F2 + H2O → HF + O2
Cl2 + H2O → HCl + HOCl
Si + H2O t→ SiO2 + H2
H2O + P2O5 → HPO3 метафосфорная кислота
далее HPO3 + H2O → H3PO4 ортофосфорная кислота
H2O + N2O5 → HNO3
CaO + H2O → Ca(OH)2
K2O + H2O → KOH
