Хранение.

NH4Cl

MgSO4 • 7H2O М.м. 246,50 г/моль

Горькая соль. Английская соль.

Магния сульфат Magnesii sulfas

Лекарственные средства, содержащие магний

Получение.

Горькая соль впервые была получена в 1695 г. ботаником Н. Грю в Лондоне. В 1710 г. в Англии ее стали получать из морской воды.

Сульфат магния встречается в природе в виде различных минералов. В России имеется в Сибири, на Кавказе, на Кубани; часто его находят в рассолах поваренной соли как примесь. Особенно много содержат его воды Каспийского моря.

Магния сульфат получают обработкой доломита серной кислотой, которую берут в избытке для предотвращения образования основного карбоната магния

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + СО₂ + Н₂О

Магния сульфат кристаллизуется в виде гептагидрата MgSO₄•7H₂O.

Свойства.

Магния сульфат - бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся в сухом, теплом воздухе, горько-соленого вкуса (отсюда название магния сульфата - горькая соль), легко растворим в воде (в 1 части холодной и в 0,3 части кипящей воды), с образованием прозрачных растворов горького вкуса, нейтральной реакции, практически нерастворим в этаноле 95%.

Подлинность.

Определяют катион магния и на сульфат-ион.

1. Фармакопейная реакция на катион магния - реакция получения белого кристаллического осадка, фосфорно-аммониево-магниевой соли, основанная на осаждении осадка двойной соли магния аммония фосфата при взаимодействии с натрия гидрофосфатом в аммиачной среде.

Для выполнения реакции магния сульфат растворяют в воде.

MgSO₄ + Na₂HPO₄ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + Na₂SO₄ + H₂O

Аммония хлорид добавляют для предотвращения образования магния гидроксида. Осадок растворим в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.

2. Реакция с 8-оксихинолином, основанная на осаждении в присутствии аммиачного буферного раствора внутрикомплексного 8-оксихинолината магния желто-зеленого кристаллического осадка. Осадок растворим в кислотах, под действием УФ-света флуоресцирует зеленым светом

Реакция не специфична для катиона магния, т.к. с этим реактивом дают осадки и другие ионы.

3. Сульфат-иона в магния сульфате открывают с бария хлоридом, реакция основана на осаждении труднорастворимого осадка бария сульфата, нерастворимого в разведенных минеральных кислотах

MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + MgCl₂

белый мелкокристаллический осадок

Испытание на чистоту.

1. Контролируют прозрачность и цветность водного раствора - он должен быть прозрачным и бесцветным (отсутствие нерастворимых в воде примесей),

2. Содержание общих примесей: хлориды, сульфаты, железо, тяжелые металлы, мышьяк.

3. Кислотность или щелочность водного раствора определяют по индикатору фенолфталеину: розовая окраска индикатора в растворе должна появиться только после добавления 0,1 мл (2 кап) 0,01 моль/л раствора натрия гидроксида, т.е. ориентировочно рН раствора магния сульфата около 8 (фенолфталеин в этом случае окраски не имеет), добавление щелочи делает рН раствора около 9 и раствор приобретает розовую окраску (интервал перехода окраски индикатора при рН=8-10).

4. Допустимая специфическая примесь марганца и недопустимая в магния сульфате, применяемом для инъекций. Установлено, что марганец нередко сопутствует магнию в природных соединениях, а его наличие влияет на терапевтический эффект препарата и в больших количествах он может быть токсичен.

Способ основан на окислении марганца до перманганата персульфатом аммония в присутствии катализатора нитрата серебра

Mn + H₂SO₄ → MnSO₄ + Н₂↑

t°, AgNO₃

2MnSO₄ + 5(NH₄)₂S₂O₈ + 8H₂O → 2HMnO₄ + 5(NH₄)₂SO₄ + 7H₂SO₄

розовая окраска

Для определения допустимого содержания марганца в другую пробирку (контрольный опыт, где находятся все взятые при постановке определения реактивы), добавляют из бюретки 0,01 моль/л раствор калия перманганата до тех пор, пока окраски анализируемого раствора не будут одинаковы (сравнивают визуально). Содержание магния в препарате должно быть не более 0,004%.

5. Определяют потерю в массе при прокаливании, которая должна, согласно ФС, составлять от 48 до 52%.

Количественное определение.

1. Комплексонометрический (трилонометрический) метод, основанный на образовании прочного, бесцветного, растворимого в воде внутрикомплексного соединения ионов магния с титрантом - трилоном Б - динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты. Способ титрования - прямой, индикатор - кислотный хром черный специальный (эрихром черный Т), среда щелочная создается с помощью аммиачного буферного раствора.

Принцип прямого комплексонометрического титрования заключается в следующем: в анализируемом растворе, содержащем ионы магния создают щелочную среду добавлением аммиачного буферного раствора, добавляют индикатор. Ионы магния реагируют с индикатором с образованием окрашенного комплекса

или в общем виде

MgSO₄ + H₂Ind → MgInd + H₂SO₄

синий красный

В реакцию с индикатором вступает лишь небольшая часть ионов магния, основная часть их находится в растворе. Раствор титруют трилоном Б; в процессе титрования образуется бесцветный комплекс иона магния с титрантом, более прочный, чем комплекс иона магния с индикатором

 

В образовании комплекса участвуют два типа связи - химическая (ион магния замещает ион водорода в титранте) и координационная (атом азота титранта является донором электронной пары, ион магния - ее акцептором).

В точке эквивалентности титрант связывает ионы магния из его комплекса с индикатором, который обладает меньшей прочностью, чем комплекс того же иона с титрантом. Комплекс иона магния с индикатором разрушается, освобождается свободный индикатор, имеющий иную окраску

MgInd + H₂Na₂Tr → MgNa₂Tr + H₂Ind

красный синий

Для анализа навеску магния сульфата растворяют в воде.

2. Рефрактометрия - в ВАК при количественном определении лекарственных форм, концентрированных растворов (концентратов).

По общему списку в хорошо укупоренной таре, магния сульфат как кристаллогидрат следует предохранять от выветривания, т.к. он содержит кристаллизационную воду и, в случае её потери, содержание магния сульфата в субстанции увеличится, что может привести к увеличению его дозы и в приготовляемых лекарственных формах.

Применение.

Магния сульфат применяют как слабительное (внутрь), желчегонное (через зонд), спазмолитическое, успокаивающее (седативное) средство (парентерально). Выпускают в виде субстанции, 20 или 25% растворов для инъекций в ампулах по 5, 10 и 20 мл.