Кипячение сульфитов с порошком серы

Окисление дисульфидов кислородом

ПОЛУЧЕНИЕ ТИОСУЛЬФАТОВ

ТИОСУЛЬФАТЫ

тиосульфат натрия

Тиосульфаты – это соли тиосерной кислоты H₂S₂O₃. Нетоксичны.

Тиосерная кислота – бесцветная вязкая жидкость, не затвердевающая даже при очень низких температурах. Термически неустойчива. Быстро, но не мгновенно разлагается в воде.

Тиокислоты и тиосоли образуются при замещении атома кислорода на атом серы.

В молекуле тиосульфата степень окисления центрального атома серы – +4, бокового – 0.

Na₂S₂ + O₂→ Na₂S₂O₃

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

 

Саму тиосерную кислоту выделить не удается, т.к. она неустойчива и в момент образования разлагается:

тиосерная кислота

 

Тиосульфаты проявляют восстановительные свойства за счет дополнительного атома серы (=S⁰)

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl + S

Na₂S₂O₃ + Cl₂(изб.)+ H₂O → NaHSO₄ + HCl

Так удаляют излишки хлора при отбеливании тканей, поэтому тиосульфат натрия называют "Антихлор".

При действии более слабых окислителей образуются политионаты:

Na₂S₂O₃ + J₂ → обесцвечивание коричневой окраски раствора йода

ПРИМЕНЕНИЕ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ Na₂S₂O₃

1. Фиксаж в фотографии;

2. В аналитической химии при йодометрическом титровании;

3. В горно-рудной промышленности для извлечения серебра и золота из руд и минералов;

4. В текстильной промышленности для удаления следов хлора после отбеливания и придания ткани прочности;

5. В пищевой промышленности как пищевая добавка Е539 (регулятор кислотности);

6. В медицине:

– как антидот при отравлениях ртутью, свинцом, мышьяком, цианидами, солями йода и брома,

– при детоксикации больных с алкогольными психозами;

– при лечении аллергических заболеваний, артрита и невралгии;

– при лечении кожных заболеваний (чесотка, псориаз).