Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта называется реакцией этерификации (от лат. ether - эфир).

Список литературы

Материалы на основе галогенов и их соединений.

Галогены и их соединения используются в науке и технике для приготовления различных материалов. Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF2-CF2-). Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи. Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl3 , FeCl3,, PCl3 и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl4, трихлорэтилена CHCl-CCl2, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей. Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С2H4Br2), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.

Основная.

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1988,с.253-296.
  2. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть I. М.,МГУ, 1991, с.49-78.
  3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М., МИР, 1969, т.2, с.220-238, 719-452.
  4. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. М., Химия, 1997, с.6-11.
  5. Семинары по неорганической химии. I семестр. Учебное пособие. М., Химфак МГУ, 1996, с.21-25.
  6. Практикум по неорганической химии. Под ред.В.П.Зломанова. Издание 3-е, М., МГУ, 1994.

Дополнительная литература.

Д1. Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H. Inorganic Chemistry. Oxford. 1994. P.542-578.
Д2. Greenwood N.N. & Earnshaw A. Chemistry of the elements. Pergamon Press. 1984. P.920-1041.
Д3. Cotton F.A., Wilkinson G., Gaus P.L. Basic Inorganic Chemistry. Third Edition. John Wiley & Sons. 1995. P.465-481.
Д4. Фиалков Я.А. Межгалогенные соединения. Киев, изд.Академии наук УССР, 1958.
Д5. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. М., Наука, 1986.
Д6. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. М., Наука, 1989.
Д7. Дж.Хьюи. Неорганическая химия. М., Химия, 1987, с.525-538; 566-569.
Д8. Huheey J.E., Keiter E.A., Keiter R.L. Inorganic Chemistry. Principles of Structure and Reactivity. Fourth Ed. Harper Collins College Publ.1993. P.837-856.
Д9. Свойства элементов. Справочник под ред. М.Е.Дрица, М., Металлургия, 1997.
Д10. Гиллеспи Р., Харгиттай H. Модель отталкивания электронных пар валентной оболочкой и строение молекул. М., Изд-во МИР, 1992, с.296.

 

CH3 - COOH + ОН -CH3 ® CH3 – COO- CH3 + H2O

CH3 - COOH + ОН –CH2 - CH3 ®

**3. В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы: R–COOH ® RCOO– + H+

CH3 - COOH®

Степень диссоциации одноосновных кислот значительно меньше, чем у неорганических кислот, т.е. монокарбоновые кислоты являются более слабыми.

**4. Присоединение для непредельных кислот

СН2 = СН -COOH + HCl ®

**5. Реакции замещения с галогенами). Замещению подвергаются атомы водорода углеводородного радикала, аналогично предельным углеводородам.

СН3 – СН2 -COOH + Cl2 ®