Химические свойства МГС.

По химическим свойствам межгалогенные соединения ХY_n похожи на простые вещества Х₂, но скорости реакций с участием МГС оказываются больше. Рассмотрим основные типы химических превращений соединений ХY_n.

На рис.12 представлены химические свойства ХY₃.

1.Взаимодействие с водой. Так же, как галогены и многие галогениды неметаллов, МГС при взаимодействии с водой образуют галогеноводородную кислоту HY более электроотрицательного галогена (Y) и оксокислоту менее электроотрицательного атома Х и в той же степени окисления, что и в исходном соединении XY_n, например, при Х = Br, Y = F, n= 5:
.

Если же оксокислота HXO_n неустойчива (Х = Br(III), I (III)), то происходит ее диспропорционирование ( см. 9 и 10 ), например:

5ICl₃ + 9H₂О = 3HIO₃ + I₂ + 15HCl ) (в присутствии концентрированной HCl процесс протекает более сложно ):

В случае фторидов XF_n процесс гидролиза можно остановить на промежуточной стадии с образованием оксофторидов, например,

ClF₅ + 2H₂O = FClO₂ + 4HF
IF₇ + H₂O = IOF₅ + 2 HF

Рис.12. Химические свойства XY₃ .

2.При взаимодействии соединений XY_n с растворами щелочей образуются соли соответствующих кислот:
IF₅ + 6KOH = 5KF + KIO₃ + 3H₂O
ClF + 3KOH = KF + KClO +H₂O
3ICl₃ + 12NaOH = 2NaIO₃ + NaI +9NaCl + 6H₂O.

3.МГС, как и простые вещества - галогены, а также их соединения с положительной степенью окисления являются сильными окислителями и часто окисляют металлы до высших степеней окисления, например,

2Co + 6ClF = 2CoF₃ + 3Cl₂

4. Соединения XY_n способны присоединять или терять галогенид ион . При этом образуются анионы или катионы , которые по строению и свойствам близки к гомоядерным поликатионам и полианионам галогенов 12.3 и 12.4 ). Например, в концентрированной соляной кислоте ICl₃ образует гидратированную тетрахлороиодную кислоту, которая выделяется из раствора в виде неустойчивых на воздухе оранжевых пластинчатых кристаллов:

4H₂O + ICl₃ + HCl = H[ICl₄]^. 4H₂O
Ее же можно получить пропусканием Cl₂ через суспензию I₂ в концентрированной HCl:
I₂ + 3Cl₂ + 2HCl + 8H₂O = 2H[ICl₄]·4H₂O

Соли - тетрахлориодаты - более устойчивы. Так, K[ICl₄] плавится при 116^оС с разложением, отщепляя хлор (KICl₂ разлагается при 215^оС на KCl, I₂ иCl₂.)
KICl₄ KICl₂ + Cl₂.

Соль состава K[ICl₄]^. 2H₂O легко образуется в виде желтых игл при пропускании хлора через подкисленный HCl концентрированный раствор KI:

KI + 2Cl₂ + 2H₂O = K[ICl₄]^. 2H₂O

или с помощью реакций

2KClO₃ + I₂ + 12HCl_конц 2K[ICl₄]^. 2H₂O + 3Cl₂ + 2H₂O

KIO₃ + 6HCl_конц = K[ICl₄]^. 2H₂O + Cl₂ + H₂O.