ПРОСТЫЕ И КРАТНЫЕ УГЛЕРОД-УГЛЕРОДНЫЕ СВЯЗИ

 

Простая (ординарная) σ-связь образуется путем осевого перекрывания гибридных орбиталей. Молекула этана имеет трехмерную (тригональную) геометрическую структуру:

 

Двойная связь образуется между двумя sp2-гибридизованными атомами и состоит из σ-связи, образованной осевым перекрыванием гибридных орбиталей, и π-связи, образованной боковым перекрыванием негибридизованных р-орбиталей. Молекула этилена имеет дигональную (планарную) геометрическую структуру - все σ-связи расположены в одной плоскости:

Тройная связь образуется между двумя sp-гибридизованными атомами и состоит из σ-связи и двух π-связей, причем плоскости π-связей перпендикулярны друг другу. Молекула ацетилена имеет линейную геометрическую структуру (все σ-связи находятся на одной прямой):

 

Длины связей уменьшаются в следующей последовательности:

ординарная > двойная > тройная