Ряд напряжений металлов

По величине стандартного электродного потенциала металлы принято располагать в ряд напряжений металлов:

Li⁺/Li, Rb⁺/Rb, K⁺/K, Cs⁺/Cs, Ba²⁺/Ba, Sr²⁺/Sr, Ca²⁺/Ca, Na⁺/Na, Mg²⁺/Mg, Al³⁺/Al, Mn²⁺/Mn, Zn²⁺/Zn, Cr³⁺/Cr, Fe²⁺/Fe, Cd²⁺/Cd, Co²⁺/Co, Ni²⁺/Ni, Sn²⁺/Sn, Pb²⁺/Pb, Fe³⁺/Fe, 2H⁺/H₂, Sb³⁺/Sb, Bi³⁺/Bi, Cu²⁺/Cu, Hg²⁺/Hg, Ag⁺/Ag, Pt²⁺/Pt, Au⁺/Au

1. Ряд напряжений характеризует окислительно-восстановительную способность системы «металл – ион металла». Чем меньшее значение имеет стандартный электродный потенциал металла, тем более сильным восстановителем он является. Чем больше потенциал металлического электрода, тем более высокой окислительной способностью обладают его ионы.

2. Электродный потенциал восстановления ионов водорода из воды по реакции 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH‾ равен φ = -0,41В. Активные металлы начала ряда, имеющие потенциалы значительно отрицательнее, чем -0,41В, вытесняют водород из воды. Магний вытесняет водород только из горячей воды. Металлы, расположенные между Mg и Cd, обычно не вытесняют H₂ из воды, так как их поверхность покрыта защитными оксидными пленками.

3. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей металлы, которые стоят в ряду напряжений правее его.

4. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот (HCl, разб. H₂SO₄).

5. Все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, распространены в природе исключительно в виде соединений, а за водородом – и в самородном виде.