Слабые электролиты. Константа диссоциации

В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и к нему может быть применен закон действия масс. Так, для процесса диссоциации слабой уксусной кислоты CH₃COOH ↔ [CH₃COO^-] + [H⁺] константа равновесия имеет вид:

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации (К_д). Константа диссоциации указывает на прочность молекулы в данном растворе. Чем меньше К_д , тем слабее диссоциирует электролит и тем, следовательно, устойчивее его молекулы. Например, борная кислота Н₃ВО₃, К_д которой 5,8 ∙ 10^-10 ,более слабый электролит, чем уксусная, К_д которой равна 1,8 ∙ 10^-5.

Константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда):

,

где с_В – молярная концентрация электролита, моль/л.

Если α значительно меньше единицы, то можно принять, что 1 – α ≈ 1. Тогда выражение закона разбавления упрощается:

К = α² ∙ с_В, откуда α =

Последнее соотношение показывает, что при уменьшении концентрации электролита с_В (т.е. с разбавлением раствора) α увеличивается.