Периодические свойства элементов

Так как электронное строение атомов элементов изменяется периодически, то, соответственно, периодически изменяются и свойства элементов, определяемые их электронным строением, например радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

Радиусы атомов. Абсолютное значение радиусов атомов определить невозможно. Поэтому зарадиуспринимают теоретически рассчитанноерасстояние от ядра до наиболее удаленного от него максимума электронной плотностиили половину расстояния между центрами 2-х взаимодействующих атомов. У элементов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. В группах с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, так как увеличивается число энергетических уровней.

Энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, называется энергией ионизации (Е_и). В результате ионизации атом превращается в положительно заряженный ион Э⁰–е→Э⁺. Е_и выражается в электрон-вольтах (эВ) и является мерой металличности и восстановительной способности элемента. Чем меньше Е_и, тем сильнее выражены металлические свойства и восстановительная способность элемента. У элементов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому энергия ионизации постепенно увеличивается, а металические и восстановительные свойства ослабевают. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, а энергия ионизации уменьшается. Металлические свойства и восстановительная активность s- и p-элементов увеличивается. В побочных подгруппах при увеличении порядкового номера Е_и увеличивается, металлические свойства и восстановительная активность d-элементов понижается.

Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому с превращением его в отрицательный ион, называетсясродством к электрону(Е_е). Э+е→Э^–. Е_е выражается в электрон-вольтах и является мерой неметалличности и окислительной способности элемента. Чем больше Е_е, тем сильнее выражены неметаллические и окислительные свойства элемента. С увеличением порядкового номера элемента Е_е по периодам возрастает, по группам уменьшается. Наибольшее сродство к электрону имеют фтор, кислород, хлор. Они же являются и самими сильными окислителями.

Электроотрицательность (ЭО) характеризует способность атома в соединенииоттягивать к себе общую электронную пару. В пределах периодов ЭО элементов увеличивается. Максимальной электроотрицательностью обладает фтор. В подгруппах ЭО уменьшается с ростом порядкового номера элемента.