НО-кислоты, HS-кислоты, NH- кислоты, СН-кислоты

Основание Кислота

Кислота Н-А ( А означает сокращение от acid ) содержит поляризованную связь.

Атом водорода связан с более электроотрицательными атомами: кислородом, азотом, галогенами, серой, углеродом. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее поляризована связь.

Органические соединения АН можно подразделить на несколько типов зависимости от природы кислотного центра:

Карбоновые кислотыR-СООН, фенолы Аг-ОН, спирты R-ОН , относятся к группе

ОН- кислот. В ряду названных соединений кислотные свойства убывают.

Силу кислоты( acid ) НХ в воде, т.е. степень ее диссоциации , можно определить, рассматривая равновесие:

Н₂ О + Н- Х Н₃ О⁺ + Х^-

Константа равновесия выражается уравнением :

 

[ Н₃ О⁺ ] [ Х^- ]

Ка =- ---------------------

[ Н- Х ]

Обычно пользуются величиной рК_а = -lg К_а

Чем больше кислотные свойства, тем меньше значение величины рК_а .

Кислоты, у которых рК_а > 7, не изменяют цвета нейтральной индикаторной бумаги,

если рК_а > 10, то такие вещества не имеют кислого вкуса.

 

Кислотные свойства зависят от нескольких факторов:

1. полярности связи в кислотном центре

2. устойчивости образующегося сопряженного основания

3. природы растворителя.