Максимальное заполнение энергетических уровней и подуровней.

Составление электронных формул по двум квантовым числам.

n	N = 2n²	ℓ	N = 2(2ℓ + 1)	Запись электронного состояния
		0(s)		1s²
		0(s) 1(p)		2s2p⁶
		0(s) 1(p) 2(d)		3s²p⁶d¹⁰
		0(s) 1(p) 2(d) 3(f)		4s²p⁶d¹⁰f¹⁴
		0(s) 1(p) 2(d) 3(f)		5s²p⁶d¹⁰f¹⁴
		0(s) 1(p)		6s2p⁶

1. Чтобы правильно составить электронную формулу элемента, нужно определить его положение в таблице Менделеева. Z - заряд ядра, А = Z + N; ē = Z.

2. n – главное квантовое число и, значит, число энергетических уровней, соответствует № периода.

3. № группы соответствует числу валентных электронов (участвующих в образовании связей), причём, если это главная подгруппа (А), то все валентные электроны находятся на верхнем энергетическом уровне. Если это побочная подгруппа, то на внешнем энергетическом уровне находятся 1 или 2 валентных электрона, остальные находятся на предвнешнем энергетическом уровне.

Пример: ; n = 1,2 ,3,4; VII A; z = 35; = 35; = 45; ē = 35.

Br°: 1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p⁵ - на последнем энергетическом уровне, находятся валентные электроны.

У десяти элементов побочной подгруппы наблюдается проскок электронов (Cu, Au, Ag, Mo, Cr, Nb, Ru, Rh, Pt, Pd).