Строение атома

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Радиус атома: r_а » 0.1 нм; радиус ядра r_я » 10^-6нм. Как видно, величина ядра очень мала по сравнению с размером атома, но плотность ядра очень велика (r=10¹⁴), поэтому строение ядра более сложно и требует подробного рассмотрения.

Состав ядра:

Ядро состоит из нуклонов (протонов и нейтронов). Масса протона: m_p = 1.00076 а.е.м.; масса нейтрона: m_n = 1.0009 а.е.м. Заряд протона: z_p =1.6×10^-19 кулон, соответствует элементарному заряду (+1), заряд электрона - (-1).

Протон обозначается -, нейтрон - .

Массовое число атома равно: А = N + Z, где N - сумма нейтронов, Z - сумма протонов, масса же электрона ничтожно мала (), т. е. суммой масс электронов можно пренебречь.

Из таблицы Менделеева можно извлечь следующие данные:

1) массовое число - атомная масса;

2) порядковый номер элемента - заряд ядра, он же и число протонов в ядре;

3) число нейтронов вычисляется по формуле: N = A - Z.

Пример. Указать состав атома .

А = 19, Z = 9, N = 19 - 9 = 10, e^-1 = 9.

Совокупность атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра, называется химическим элементом. Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разными массами, называются изотопы.

Массу атомов и молекул принято выражать в виде относительной величины, в атомных единицах массы (а.е.м.). В настоящее время это углеродная единица, равная 1/12 части масссы атома углерода ().