Условия выпадения осадков труднорастворимых электролитов. Произведение растворимости

Поскольку абсолютно нерастворимых веществ нет, какая - то часть AgCl перейдёт в раствор. Поскольку AgCl - сильный электролит, все молекулы, перешедшие в раствор, диссоциируют на ионы, и в растворе будут находится ионы.

 

 

Любой раствор может быть насыщенным, ненасыщенным и перенасыщенным.

Ненасыщенным называют раствор, в котором при данной температуре можно растворить ещё какое - то количество данного вещества.

Насыщенным называют раствор, в котором скорость реакции растворения равна скорости реакции осаждения.

Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при данной температуре есть величина постоянная, следовательно в насыщенном растворе концентрации ионов данного электролита являются константами.

Перенасыщенными называют растворы, которые содержат осадок.

Насыщенные растворы трудно растворимых электролитов характеризуется величиной, называемой произведением растворимости.

AB - трудно растворимый электролит

AB=A⁺+B^-

ПР_АВ = [A⁺]*[B^-] - насыщенный раствор,

ПР_АВ > [A⁺]*[B^-] - ненасыщенный раствор,

ПР_АВ < [Ag⁺]*[B^-] - перенасыщенный раствор.

Be(OH)₃ Bi₃⁺+3OH^-

ПР_Bi(OH)3 = [Bi³⁺]*[OH^--]³.

Добавление в раствор одноимённых ионов труднорастворимого электролита способствует выпадению в осадок иона противоположного знака

PbSO₄ = Pb²⁺ + SO₄^2-

ПРPbSO₄ = [Pb²⁺]*[ SO₄^2-] = 2,2*10^-1

Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄^2-

[Pb²⁺] .