Диссоциация слабых электролитов

Диполь- дипольный механизм

И электролит, и вода являются диполями. Два диполя притягиваются друг к другу, взаимно усиливая диполи. Оба полюса молекулы электролита оказываются гидратированными молекулами воды. Затем происходит полный разрыв молекулы электролита. В конечном итоге картина та же самая: гидратированные ионы уходят в раствор, рис.1.

 

Рис.1

Суть диссоциации слабых электролитов в том, что они диссоциируют на ионы не полностью, обратимо.

Диссоциация слабых электролитов:

.

Диссоциация слабых электролитов имеет две количественные характеристики:

1) λ - степень диссоциации. Степень диссоциации не является константой, она зависит от двух факторов:

· от температуры (прямая зависимость);

· от концентрации раствора (обратная зависимость).

2) Константа диссоциации - это, по сути, константа равновесия обратимой реакции.

К_р=К_Д=[A⁺]_р*[B⁺]_р/[AB]_р.

Константа диссоциации изменяется с температурой, причём зависимость прямая. От концентрации растворов константа диссоциации не зависит.

Взаимосвязь между степенью и константой диссоциации установил немецкий химик Оствальд.

.

Для слабых электролитов степень диссоциации много меньше единицы и поэтому в знаменателе формулы закона Оствальда ею пренебрегают.

- закон разбавления Оствальда.

Многие слабые электролиты диссоциируют ступенчато. Каждая ступень имеет свою константу диссоциации

.

По первой ступени диссоциация заметна при нормальных условиях (при комнатной температуре).

Диссоциация по второй ступени заметна при повышенной температуре, особенно при температуре кипения.

Всегда

Кд₁>Кд₂>Кд₃
Сr(OH)₃

.