Степень диссоциации электролитов
Все электролиты диссоциируют на ионы, но в количественном отношении диссоциируют по - разному.
Количественной характеристикой диссоциации электролитов является степень диссоциации.
Степень диссоциации: λ= n/N (доли ед.),
где
· n - количество молекул данного электролита, которые продиссоциировали на ионы;
· N - общее количество молекул данного электролита в растворе.
Если степень диссоциации превышает 30%, электролит относится к сильным,
если , то данный электролит является слабым.
И.А. Каблуков объяснил механизм диссоциации электролитов в воде на ионы.
Электролиты диссоциируют на ионы в воде по двум механизмам:
· Ион - дипольный механизм.
· Диполь - дипольный механизм.
По ион - дипольному механизму диссоциируют на ионы те электролиты, которые имеют ионное строение. Когда электролит, имеющий ионную решетку, попадает в воду, то краевые ионы решетки начинают притягивать к себе молекулы воды и гидратируются ими. Под влиянием всевозможных видов движения гидратированные ионы отрываются от решетки и уходят в раствор. Процесс продолжается до полной диссоциации кристалла на ионы.
Ион - дипольный механизм относится к диссоциации сильных электролитов.