Степень диссоциации электролитов

Все электролиты диссоциируют на ионы, но в количественном отношении диссоциируют по - разному.

Количественной характеристикой диссоциации электролитов является степень диссоциации.

Степень диссоциации: λ= n/N (доли ед.),

где

· n - количество молекул данного электролита, которые продиссоциировали на ионы;

· N - общее количество молекул данного электролита в растворе.

Если степень диссоциации превышает 30%, электролит относится к сильным,

если , то данный электролит является слабым.

И.А. Каблуков объяснил механизм диссоциации электролитов в воде на ионы.

Электролиты диссоциируют на ионы в воде по двум механизмам:

· Ион - дипольный механизм.

· Диполь - дипольный механизм.

По ион - дипольному механизму диссоциируют на ионы те электролиты, которые имеют ионное строение. Когда электролит, имеющий ионную решетку, попадает в воду, то краевые ионы решетки начинают притягивать к себе молекулы воды и гидратируются ими. Под влиянием всевозможных видов движения гидратированные ионы отрываются от решетки и уходят в раствор. Процесс продолжается до полной диссоциации кристалла на ионы.

Ион - дипольный механизм относится к диссоциации сильных электролитов.