Растворы электролитов
Тема 7. Теория электролитической диссоциации.
Электролиты – вещества, которые в воде диссоциируют на ионы.
Существует три класса электролитов:
· кислоты
· гидроксиды
· соли.
Растворы электролитов имеют две особенности по сравнению с растворами неэлектролитов:
· проводят электроток,
· подчиняются законам Рауля и Вант - Гоффа с определёнными отклонениями.
Обе особенности растворов электролитов объяснила гипотеза шведского учёного Сванте Аррениуса (1883 г).
Гипотеза Аррениуса сводилась к тому, что вещества неидеальных растворов, то - есть то, что сейчас называется растворами электролитов, в воде диссоциируют на ионы.
Поскольку неидеальные растворы проводили электроток, то их называли растворами электролитов.
Для растворов электролитов в математические выражения законов Рауля и Вант - Гоффа был введён поправочный коэффициент. Ввёл его Вант – Гофф и назвал его изотоническим коэффициентом.
i - поправочный коэффициент (изотонический коэффициент).
Законы Рауля для растворов электролитов:
ΔP / РА = i NB,
Δt0кипения =i Кэ См,
Δt0замерзания = i Кк См.
Закон Вант – Гоффа для растворов электролитов:
Росмотическое = i RTCB
| Раствор неэлектролита | Раствор электролита | |
| CB = 1 моль / л | CB = 1 моль / л | |
| С12H22O11 | NaСl= Na++Cl- | |
| Сахар в воде диссоциирует | Соль в воде диссоциирует | |
| на молекулы | на ионы | |
| 1 моль молекул | 1 моль Na+ 1 моль Cl- | |
| Частиц будет больше | ||
| в 2 раза | ||
| Al(NO3)3=Al3++3NO-3 | ||
| Al(NO3) = Al3+ + 3NO-3 | ||
| (в 4 раза больше) | ||
| 1) 1< i <2 | ||
| 2) 1< i <4 |
Физический смысл изотонического коэффициента состоит в том, что он учитывает увеличение количества частиц в растворе электролита по сравнению с раствором неэлектролита той же концентрации.