Шестой период.

Формирование больших периодов

Четвёртый период – первый большой период (18 элементов)

Пятый период. Длина и строение пятого периода в точности повторяет длину и строение четвёртого периода.

₅₅Cs	6S¹
₅₆Ba	6S²
₅₇La	5d¹6S²

Лантан принимает первый электрон на подуровень 5d, затем, в соответствии со вторым законом Клечковского, заполнение электронами подуровня 5d приостанавливается, и начинает заполнятся электронами подуровень 4f.

₅₈Сe	4S¹5S² 5p⁶ 5d¹ 6S²
₇₁Lu	4f¹⁴ 5S² 5p⁶5d¹ 6S²
₇₂Hf	5d²6S²	После заполния электронами подуровня 4f продолжается заполние подуровня 5d, снова появляются d-элементы.
₈₀Hg	5d¹⁰ 6S²

Заканчивается период шестью p-элементами. Таким образом, 6-й период имеет следующее строение:

S – элементы – 2
d – элементы – 1
f – элементы – 14
d – элементы – 9
p – элементы – 6 / Всего 32 элемента.

Седьмой период в точности повторяет длину и строение шестого периода. Все трансурановые элементы, начиная с ₉₃Np, являются искусственными.

В больших периодах характер изменения свойств элементов тот же, что и в малых, только замедленный.

Все S – элементы, кроме Н и Не, - самые активные металлы. Все d и f – элементы тоже металлы. р – элементы частично металлы, частично неметаллы.

Группы таблицы Менделеева

Таблица Д.И. Менделеева состоит из 8 групп. Физический смысл номера группы заключается в том, что номер группы соответствует валентности входящих в него элементов.

Если элемент обладает переменной валентностью, то номер группы соответствует наивысшей валентности данного элемента.

Каждая группа делится на главную (А) и побочную (В) подгруппу.
Главная подгруппа содержит элементы и малых, и больших периодов (S и p - элементы). Побочные подгруппы включают в себя d и f – элементы, т.е. элементы только больших периодов.

Элементы, составляющие одну подгруппу, имеют близкие химические свойства, т.к. имеют сходные валентные окончания. Химические свойства элементов обуславливаются их валентными окончаниями.

Валентное окончание элемента зависит от его положения в таблице Менделеева.

Все элементы одной подгруппы имеют одинаковую конфигурацию валентных окончаний, но разные квантовые числа.

С увеличением главного квантового числа у элементов данной подгруппы усиливаются металлические свойства, что обусловлено, в первую очередь, увеличением промежуточных электронных слоёв между ядром атома и его валентным слоем.

Элементы, составляющие одну группу, но разные подгруппы, имеют различные валентные окончания и различные химические свойства.

₁₇Cl	3S²3p⁵	₂₅Mn	3d⁵4S¹
активный неметалл	металл средней активности

Элементы, составляющие одну группу, имеют одинаковую валентность. В случае переменности валентности общей является наивысшая валентность.

1, 3, 5, 7	2, 3, 4, 5,6, 7
+7	+7
HClO₄	HMnO₄
хлорная кислота	марганцовая кислота

Следующие свойства элементов являются периодическими:

· металличность и связанная с ней восстановительная способность;

· энергия ионизации;

· неметалличность и связанная с ней окислительная способность;

· сродство к электрону;

· электроотрицательность;

· атомные радиусы.

Свойства, не имеющие периодичности :

· заряд ядра;

· атомная масса.

Периодический характер изменения имеют не только элементы, но и их соединения. Оксиды элементов, расположенных в начале периодов ( Li₂O; Na₂O; MgO), имеют основный характер. Затем идут амфотерные оксиды (BeO, Al₂O₃). Элементы, расположенные во второй половине, имеют кислотный характер (CO₂, NO2, SiO2).