Принцип Хунда

Запрет Паули

Тема 2. Строение атомов элементов.

Правило Дюлонга и Пти.

Законы, описывающее поведение газов.

Закон Авогадро: в равных объемах газа при одинаковых условиях содержится равное количество молекул.

Следствие: при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Нормальные условия: атм. давл. = 101,3кПа, t = 0⁰С = 273,15 К.

Закон Авогадро позволяет ввести величину относительной плотности одного газа от другого. Эта величина часто используется при решении различных химических задач и она равна отношению масс двух газов, взятых в равных объемах при одинаковых количествах.

D=m₁/m₂=M₁/M₂

D=(H₂)=Mx/2 г/моль

Газообразное стояние характеризуется значительными расстояниями по сравнения с размерами частиц газа. Взаимодействие частиц в газовой фазе осуществляется при их столкновении. Вероятность столкновений растет при уменьшении объема и увеличении давления и температуры, поэтому эти 3 величины имеют наиболее важное значение для описания газового состояния.

По закону Бойля-Мариотта; Давление (Р) * Объем (V) = const.

По О Шарль: V=(V₀/273,15)*T.

По Гейлюсаку: Р=(Р₀/273,15)*T

Все эти 3 величины могут быть объединены:

PV/T=P₀V₀/T₀

Более общий характер носит уравнение Менделеева – Клапейрона:

PV=(m/M)RT

PV=υRT

R – универсальная постоянная = 8,3 Дж/моль К.

Теплоемкость – отношение количества теплоты полученной веществом при нагревании или отданной при охлаждении к изменению температуры, которая при этом происходит.

Учитывая, что для большинства металлов теплоемкость остается постоянной величиной, Дюлонг и Пти предложили правило: произведение атомной массы металла на его удельную теплоемкость, есть величина постоянная и равная 26 кДж/моль К.

Исходя из этой величины легко можно рассчитывать атомные массы металлов, но так как правило носит приближенные характер, расчет ведется в 2 этапа:

1. Определяют приближенное значения атомной массы металла, затем эквивалент металла, проводят деление приближенного значения атомной массы на эквивалент и получают валентность.

2. Полученное значение округляем для целого и затем перемножить значение эквивалента и валентности, получаем точную атомную массу.

 

В атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковые значения всех четырёх квантовых чисел.

Таким образом, запрет Паули определяет электронную ёмкость орбиталей, подуровней и уровней.

Электронная ёмкость уровней рассчитывается по формуле:

N = 2n²,

где N – число электронов на данном уровне,

n – главное квантовое число.

На данном энергетическом подуровне электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным.

7N		1S2 2S2 2p3
		ΣS = ± 1/2 · 3 = 1,5