Тема 1. Атомно-молекулярное учение.

Основные понятия и законы химии.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Абакан

Конспект лекций

Электронный учебно-методический комплекс по дисциплине

(на правах рукописи)

 

 

1. Конспект лекций разработан в соответствии с рабочей программой дисциплины С2.Б.3 «Химия» по специальности 060101.65 – Лечебное дело

 

2. Разработчик (и):

Горенкова Галина Алексеевна, доцент

_____________________________________________________________________________

 

 

Тема 1. Атомно-молекуряное учение.

Тема 2. Строение атомов элементов.

Тема 3. Периодический закон химических элементов. Периодическая система.

Тема 4. Химическая связь и строение молекул.

Тема 5. Межмолекулярные взаимодействия. Конденсированное состояние вещества.

Тема 6. Растворы.

Тема 7. Теория электролитической диссоциации.

Список рекомендуемой литературы

Атом – понятие (atomos – неделимый) было предложено в Др. Греции Демокритом и Левкипом.

Молекула – мельчайшая частица вещ-ва, сохраняющая его свойства.

Химический элемент – определенный вид атомов с определенным зарядом атома.

Простое вещ-во – вещество, состоящее из атомов одного вида. Обладает свойством совокупности атомов.

Сложное вещество – из атомов разного вида.

Атомная масса – массы атомов имеют очень малое значение, поэтому для определения атомных масс удобно пользоваться специальными единицами. Первый такую единицу предложил в 1808г. Джон Дальтон. Назыв.: водородная единица (сравнивалась с массой Н).

Позднее шведский ученый Берцелиус предложил кислородную единицу. Она просуществовала до 1961 г. Затем в химии и физике за основу была принята 1/12 массы углерода (С) – атомная единица массы (а. е. м.).

A (Fe)=56 а.е.м.; Ar (Fe)=56/

Моль = количеству вещества системы содержащей столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода (С).

Массу моля вещества принято называть молярной массой ( в г/моль).

Число частиц в 1 моле вещества составляет 6, 023*10²³ (число Авогадро).

Нормальные условия: атм. давл. = 101,3кПа, t = 0⁰С = 273,15 К.

 

Закон 1.: Закон сохранения массы. Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе конечного продукта в изолированной системе.

Закон 2.: Закон постоянства состава. Вещество независимо от условий получения и места, где оно получено, имеет одни и тот же качественный и количественный состав. Такие вещества называются дальтонидами. А те, которые не подчиняются – бертоллидами.

Закон 3.: Закон кратных отношений. Если элементы образуют друг с другом несколько химических соединений, то их количество в этих соединениях относятся как простые целые числа.

Закон 4.: Закон эквивалентности. Вещества, реагирующие друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентным массам.

Эквивалентность вещества – это такое его количество, которое в химических вещества взаимодействует с одной весовой частью Н или с 8-мью весовыми частями О.

Эквивалентность – это количество вещества, которое приходится на 1 единицу валентности.

Молярная масса эквивалентна для кислоты:

Мэ(Н₂SО₄)= М(Н₂SО₄)/2; Мэ(СН₃СООН)= М(СН₃СООН)/1;

Н₂SО₄+КОН => КНО₄+Н₂О; Н₂SО₄+КОН => К₂SО₄+2Н₂О

Молярная масса эквивалента основания равна молярной массе основания деленного на число ОН, (Мэ= М(Fe(OH)₂)/2.

Молярная масса экв. соли = ее молярной массе, деленной на число атомов металла и на заряд этого атома. (Мэ(Na₂SО₄)= М(Na₂SО₄)/2*1).

Закон Авогадро, уравнение Менделеева – Клапейрона.