Понятие об адсорбции

КЛАССИФИКАЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ

Зміст

Література

 

1. А.М. Горячковский. Справочное пособие по клинической биохимии. Одесса. ОКФА. – 1994.

2. Марри Р., Греннер Д., Мейес П., Родуелл В. «Биохимия человека»: в 2-х томах. Пер. с англ.: - Москва, Мир, 1993.-384с.

3. Ф.Ф.Боєчко. Біологічна хімія: Навч. посібник. – К. : Вища шк., 1995. – 536с.

4. Біохімія : Практикум // М.Є. Кучеренко, Ю.Д. Бабенюк, В.М.Войницький, В.І. Гаврилей. – К.: Либідь, 1995. – 152с.

5. А.Т.Пилипенко, И.В.Пятницкий. Аналитическая химия: В 2-х книгах. – М. : Химия, 1990.

6. В.П.Васильєв. Аналитическая химия. В 2-х частях. Ч.2. Физико-химические методы анализа. – М. : Высш. шк., 1989. – 384с.

7. А.И. Кононский. Биохимия животных. – К.: Вища шк. – 1984. – 415 с.

8. А.Я. Николаев. Биологическая химия. – М.: Медицинское информационное агенство, 2001. – 496 с.

9. А. Ленинджер. Биохимия. //Пер. с англ. под ред. А.А. Баева и Я.М. Варшавского. – М.: Мир, 1974. – 957 с.

10. Справочник по клиническим лабораторным методам исследования. // Под ред. Е.А. Кост. – М.: Медицина. – 1975. – 383 с.

11. Филиппович Ю.Б. и др. Практикум по общей биохимии: Учеб. пособие для студ. хим. спец. пед. ин-тов. – М.: Просвещение, 1982. – 311 с.

12. Комаров Ф.И., Коровкин Б.Ф., Меньшиков В.В. Биохимические исследования в клинике. Л.: Медицина. –1976. – 384с

13. Каррер П., Курс органической химии, пер. с нем., 2 изд., Л., 1962; Фердман Д. Л., Биохимия, 3 изд., М., 1966.

14. А.Я Циганенко, В.И. Жуков, В.В. Масоедов, И.В. Завгородний. «Клиническая биохимія» (Учебное пособие для студентов медицинских вузов). – Москва. «Триада-Х». – 2002г. 504с.

15. Кольман Я., Рем К. Г. «Наглядная биохимия» Пер. с нем. — М.: Мир, 2000. - 469 с.,

16. Березов Т.Т., Коровкин Б.Ф. «Биологическая химия», - Москва, «Медицина» - 1998г. 704с.

17. Кноре Д.Г., Мизина С.Д. «Биологическая химия», - Москва, «Висшая Школа», 2000. – 479 с.

18. Клінічна біохімія: Практикум. Навч. посібник. // В.М.Безпальченко. – Херсон. ХДТУ. 2003. – 124 с.


 

  С.
Лекція № 1. Вступ 1. Предмет вивчення клінічної біохімії. Розділи дисципліни. 2. Організація роботи клініко-діагностичної лабораторії. Етапи формування діагнозу. 3. Поняття "норма". Фактори біологічної варіації. 4. Клінічна аналітика. Контроль якості біохімічних досліджень: внутрішньолабораторний і міжлабораторний. Метод Юдена. 5. Уніфікація клінічних досліджень.
Лекція 2. Фізико-хімічні методи аналізу, які застосовують в медицині 1. Класифікація методів. 2. Оптичні методи: фотометрія, рефрактометрія, поляриметрія. 3. Електрохімічні методи. рН-метрія.
Лекція № 3. Обмін речовин. Обмін білків 1. Обмін речовин. 2. Обмін білків. Загальна характеристика білків: хімічна будова, властивості, функції, травлення. 3. Небілкові азотисті компоненти крові. Залишковий азот. 4. Загальна характеристика та патологія обміну сечовини, креатину, креатиніну, сечової кислоти, індикану, амінокислот.
Лекція 4. Білки плазми крові. Методи дослідження білків 1. Функції і властивості білків плазми крові. 2. Патологія білків плазми крові: дис-, пара-, дефектпроїнемія. 3. Методи дослідження білків: електрофоретичні, імунохімічні, хроматографічні та хімічні.
Лекція 5. Ферменти. Обмін вуглеводів 1. Загальна характеристика ферментів, як біологічних каталізаторів: властивості, класифікація, номенклатура, механізм дії, активність. Вплив на активність різних чинників. 2. Клінічна ферментологія. 3. Обмін вуглеводів: загальна характеристика, хімічна будова, біологічні функції, травлення.
Лекція 6. Обмін вуглеводів та ліпідів 1. Патологія обміну вуглеводів. Тести толерантності до глюкози. 2. Цукровий діабет. 3. Ліпіди: загальна характеристика, будова, функції, травлення. 4. Ліпіди плазми крові.
Лекція 7. Водно-солевий обмін 1. Обмін води й мінеральних речовин у нормі й патології. Регуляція водно-сольового обміну. Значення води. 2. Мінеральний обмін
Лекція 8. Вітаміни. Біологічне окиснення. Сеча 1. Загальна характеристика вітамінів, класифікація, вплив на організм. Авітамінози. 2. Біологічне окиснення. 3. Загальна характеристика сечі.
Лекція 9. Рідини внутрішнього середовища організму. Гормони. Обмін речовин у нервовій тканині 1. Кров, її фізико-хімічні властивості. 2. Загальна характеристика лімфи. 3. Загальна характеристика гормонів. 4. Обмін речовин у нервовій тканині.
Література

 

 

 

 

Дисперсные системы в коллоидной химии состоят по меньшей мере из двух фаз: сплошной дисперсионной среды и раздробленной дисперсной фазы. По агрегатному состоянию выделяют 9 типов дисперсных систем (табл. 1.1).

Примеры по каждой из систем можно найти в пособии для практических занятий по коллоидной химии.

Согласно классификации, по взаимодействию между частицами все дисперсные системы можно разделить по кинетическим свойствам дисперсной фазы на свободнодисперсные и связнодисперсные системы с подвижной и неподвижной фазами соответственно.

Таблица 1.1

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз

 

Дисперсионная среда Дисперсная фаза Обозначение
Твердая     Жидкая     Газообразная     Твердая Жидкая Газообразная Твердая Жидкая Газообразная Твердая Жидкая Газообразная Т/Т Ж/Т Г/Т Т/Ж Ж/Ж Г/Ж Т/Г Ж/Г Г/Г

 

Свободнодисперсные системы делят на ультрамикрогетерогенные (10-7 –10-5 см), микрогетерогенные ( 10-5 – 10-3 см ) и грубодисперсные ( > 10-3 см ).

Ультрамикрогетерогенные системы называют коллоидными, или золями. Различают твердые золи – системы Т/Т, аэрозоли – золи с газообразной дисперсионной средой, лиозоли – золи с жидкой дисперсионной средой. Лиозоли, в свою очередь, в зависимости от природы среды делятся на гидрозоли (вода), алкозоли (спирты), этерозоли (эфиры) и т. д.

Микрогетерогенные системы включают суспензии (Т/Ж), эмульсии (Ж/Ж), пены (Г/Ж), порошки (Т/Г). Из грубодисперсных систем чаще встречаются Т/Г (песок, щебень).

Коллоидная химия изучает объекты, которые широко распространены в повседневной жизни. Гетерогенное состояние в какой-то мере универсально и является одной из ступеней строения материалов, следующей после атомов и молекул.

Представления коллоидной химии используются в материаловедении, астрономии, метеорологии, биологии, почвоведении и т. д. Методы этой науки применяются в коксохимии, производстве пластмасс, стройматериалов, нефтедобыче и других отраслях промышленности.

 

2. АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ТВЕРДОЕ ТЕЛО – ГАЗ

 

Пусть поверхность твердого тела граничит с газом. Частицы внутри твердого тела образуют кристаллическую решетку, их взаимодействие уравновешено. В то же время взаимодействия частиц на поверхности твердого тела не уравновешены, поэтому молекулы газовой фазы будут притягиваться поверхностью, что приведет к повышению концентрации на поверхности по сравнению с объемом газа. Это явление называется адсорбцией и представляет собой концентрирование вещества на границе раздела фаз. Вещество, поглощаемое из объемной фазы, называется адсорбатом или адсорбтивом, а вещество, на поверхности которого идет адсорбция, называется адсорбентом. Явление адсорбции открыто в 18 веке Шееле, Фонтана, Ловитцем.

Различают физическую адсорбцию и хемосорбцию. Физическая адсорбция протекает самопроизвольно с установлением динамического равновесия между скоростью адсорбции и десорбции. Хемосорбция необратима, так как идет с образованием новых соединений.

Существует ряд способов количественного выражения адсорбции.

1. Величина Г, или гиббсовская адсорбция – избыток числа молей адсорбата в объеме поверхностного слоя площадью 1 см2 по сравнению с числом молей в том же объеме, если бы у межфазной границы не происходило изменение концентрации адсорбата.

2. a – количество адсорбата в объеме адсорбционного слоя, отвечающего единице массы адсорбента, моль/г.

3. – количество адсорбированного вещества на единицу поверхности адсорбента, моль/м2, ммоль/см2.

Адсорбцию можно характеризовать изотермой, которая представляет собой зависимость количества адсорбированного вещества от концентрации (давления) в объеме фазы при постоянной температуре. На рис 2.1 схематически представлен вид изотерм при разных температурах. Изотерму можно разбить на 3 участка: начальный – почти линейный, когда адсорбция прямо пропорциональна концентрации, а поверхность почти свободна, конечный, отвечающий полному заполнению поверхности, и промежуточный участок, соответствующий средним степеням заполнения.

.

Рис. 2.1. Вид изотермы адсорбции при разных температурах:

1 – для Т1 2. Для Т2. Т1 < T2

Изотерма адсорбции описывается эмпирическим уравнением Фрейндлиха:

 

a = x/m.Kp1/n , (2.1)

где x – количество адсорбированного вещества, m – масса адсорбента, p – равновесное давление газа, К и 1/n – константы

Для адсорбции из раствора a = C1/n , (2.2)

где С – равновесная концентрация. Если С = 1, то а = b . С ростом температуры К и b уменьшаются, а 1/n увеличивается. Константы уравнения можно определить графически. Для этого нужно прологарифмировать уравнение (2.2 ).

. (2.3)

Это уравнение в координатах lga – lgC будет прямой линией. Обычно а выражают в ммоль/г, а С в ммоль/л. Уравнение Фрейндлиха пригодно только для интервала средних концентраций.