Буферные растворы

Приготовление буферных растворов, определение рН и буферной емкости

Расчет и построение фосфатной буферной кривой

Работа 42. Буферные растворы

Раздел 1. Реакция среды. Водородный показатель. Буферные растворы. Буферная емкость. Методы определения рН раствора

ЧАСТЬ 2

Контрольные вопросы

1. Что такое скорость химической реакции: а) для гомогенной реакции; б) для гетерогенной реакции?

2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

3. Что такое энергия активации?

4. Что такое константа химического равновесия?

5. Какой принцип положен в основу классификации ферментов? Назовите основные классы ферментов.

6. Каковы основные свойства ферментов?

Рассчитать объемы растворов соли и кислоты, которые требуются для приготовления 10 мл фосфатной буферной смести с водородными показателями: 5,8; 6,0; 6,2; 6,4; 6,6; 6,8; 7,0; 7,2; 7,6; 7,8; 8,0. Концентрации исходных растворов NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄ равны; рК для H₂PO₄^- равен 6,8.

Построить кривую по данным расчета. Для графика использовать миллиметровую бумагу.

Используя полученный график, приготовить 20 мл буферного раствора заданного рН и проверить водородный показатель раствора на иономере.

Определить величину буферной емкости по щелочи и кислоте. Развести раствор в 2 раза. Определить рН и буферную емкость по щелочи и кислоте разведенного раствора.

Проверить зависимость рН от изменения температуры различных буферных растворов (трис-НСl-буфер, фосфатный буфер, бикарбонатный буфер).

Сделать выводы о влиянии разведения на рН и буферную емкость. Сделать вывод о влиянии температуры на рН различных буферных систем.

Ацетатный буфер (0,2 М), рН 3,6-5,8

Ацетат натрия *3Н₂0, масса 136,09

рН (18°С)	CH₃COONa (0,2М), мл	CH₃COOH (0,2М), мл	рН (18°С)	CH₃COONa (0,2М), мл	CH₃COOH (0,2М), мл
3,6	0,75	9,25	4,8	5,90	4,10
3,8	1,20	8,80	5,0	7,00	3,00
4,0	1,80	8,20	5,2	7,90	2,10
4,2	2,65	7,35	5,4	8,60	1,40
4,4	3,70	6,30	5,6	9,10	0,90
4,6	4,90	5,10	5,8	9,40	0,60