Кислородные соединения азота.

Формула Название tпл, °C tкип, °C Степень окисления Цвет Активность
N2O Оксид азота (I) - 90,91 - 88,56 + 1 Бесцветный Неактивный
NO Оксид азота (II) - 163,6 - 151,73 +2 Газообразный – бесцветный, жидкий и твёр-дый – голубой Умеренно активный
N2O3 Азотистый ангидрид - 102 3,5 +3 Красно-бурый газ; в твёрдом состоянии – синий Сильно диссоциирован в газовой фазе
NO2 Диоксид азота - 11,25 21,10 +4 Коричневый Довольно активен
N2O4 Диоксид азота (димер) Известно 2 изомера   +4 Бесцветный Димер, в газовой фазе и жидком состоя-нии частично диссоциирован до NO2
N2O5 Азотный ангидрид +5 Бесцветный В газовой фазе неустойчив, в твердом это NONO

NH4NO3 = N2O + 2H2O, (64)

N2 + O2 2NO – 180, 9 кДж (65)

2NO + O2 = 2NO2 (66)

3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O (67)

3KNO2 + KNO3 + Cr2O3 2K2CrO4 + 4NO­ (68)

4NH3 + 5O2 = 4NO­ + 6H2O (69)

N ××××××× O

½ ½ (70)

O ××××××× N

SO2 + 2NO = N2O + SO3 (71)

2NO2 (бурый) N2O4 (бесцв.) (72)

n M ® Mn (73)

2NO + O2 = 2NO2 + 113 кДж, (74)

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2­ + O2­ (75)

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O (76)

CH3 – H + ×NO2 = H3 + HONO (77)

N2O4 + 2+ 2H+ = 2HNO2 (78)

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 (79)

N2O3 NO + NO2 (80)

As2O3 + 2HNO3 = 2HAsO3 + NO + NO2 (81)

N2 + O2 ® 2NO (82)

2NO + O2 ® N2O3 (83)

N2O3 + H2O = 2HNO2 (84)

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (85)

2N2O5 = 4NO2 + O2 (86)

4HNO3 + P4O10 = (HPO3)4 + 2N2O5 (87)

2AgNO3(к) + Cl2 + N2O5 + 2AgCl + 1/2O2­ (88)

N2O4(ж) + O3 = N2O5(ж) + O2­ (89)

N2O5 + H2S = N2­ + H2SO4 + 1/2O2­ (90)

N2O5 + SO2 = N2­ + SO3­ + 2O2­ (91)

H3NO4 + H2O Û H3O+ + H2NO (92)

2HNO3 = 2NO2­ + 1/2O2­ + H2O (93)

2HNO3 + = NO2 + NO+ H2O (94)

NO+ 4H+ + 3= NO + 2H2O (95)

NO2 + = NO (96)

NO+ H+ Û HNO2 (97)

HNO2 + HNO3 = 2NO2­ + H2O (98)

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] (99)

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O (100)

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (101)

2NO + O2 = 2NO2 (102)

3NO2 + H2O Û 2HNO3 + NO (103)

NO + NO2 + H2O Û 2HNO2, (104)

3HNO2 Û HNO3 + 2NO + 2H2O (105)

2N2O4 + 2H2O + O2 = 4HNO3 (106)

KNO3 KNO2 + 1/2O2 (107)

2KNO2 = K2O + N2­ + 3/2O2­ (108)

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2­ + O2­ (109)

2AgNO3 = Ag2O + 2NO2­ + O2­ (110)

NH4NO3 (г) = NH3(г) + HNO3(г) (111)

NH4NO3(ж) N2O­ + 2H2O­ (112)

8NH4NO3(ж) 5N2­ + 4NO­ + 2NO2­ + 16H2O (113)

2N2H5NO3 = 3N2­ + 1/2O2­ + 5H2O (114)

Mn + 3KNO3(ж) +2KOH(ж) K2MnO4 + 3KNO2+H2O (115)

3HNO2 = HNO3 + 2NO­ + H2O (116)

NO + NO2 + H2O Û 2HNO2 (117)

HNO2 + H2O Û H3O+ + NO; Ka = 5,1×10-4 (25°С) (118)

Ba(NO2)2 + H2SO4 = 2HNO2 + BaSO4 (119)

H

\

O ¾ N Û O ¾ N (120)

\\ / \\