ВВЕДЕНИЕ

Содержание

Г. Пенза

Введение

1. Основные понятия химической кинетики.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.

3. Влияние температуры на скорость химической реакции.

4. Механизм протекания химических реакций.

5. Влияние катализатора на скорость химических реакций.

Заключение.

 

Литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия. Учебник. – М.: Высшая школа, 1998. – с. 167 - 201.

Учебно – материальное обеспечение:

1. Мультимедийный проектор.

2. Установка для демонстрации гомогенного катализа.

3. Учебный фильм «Гетерогенный катализ».

4. Плакаты «Энергетическая диаграмма хода реакции с образованием активированного комплекса», «Энергетическая диаграмма каталитической реакции».

Цель занятия:

Знать: 1.Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных систем. Константа скорости и ее физический смысл.

2. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Теория активации. Уравнение Аррениуса. Влияние природы реагентов на скорость реакции. Механизмы химических реакций.

3. Катализаторы и их влияние на скорость реакции. Механизм их действия.

Ознакомиться:с механизмом образования активированного комплекса.

Организационно-методические указания:

1.Проверить наличие обучаемых и их готовность к занятиям, устранить недостатки.

2.Объявить тему и цель занятия, учебные вопросы, литературу.

3.Обосновать необходимость изучения данной темы.

4.Рассмотреть учебные вопросы с применением плакатов «Энергетическая диаграмма хода реакции с образованием активированного комплекса», «Энергетическая диаграмма каталитической реакции».

5.По каждому учебному вопросу и в конце занятия подвести итоги.

6.В конце занятия выдать задание на самоподготовку.

 

 

Как было показано ранее, химическая термодинамика позволяет предсказать принципиальную возможность или невозможность самопроизвольного течения химических реакций, а также рассчитать равновесные концентрации реагирующих веществ. Однако, знание рассмотренных закономерностей еще недостаточно, чтобы предсказать реальную возможность химической реакции, определить скорость реакции и ее механизм, а также управлять процессом. Быстрота реакции зачастую не связана со значением ее энергии Гиббса. Например, термодинамическая вероятность реакции окисления водорода до воды

значительно выше, чем вероятность реакции нейтрализации с образованием воды

 

В то же время первая реакция при обычных условиях без катализатора практически не идет, а вторая реакция протекает практически мгновенно. Скорость и механизм химических реакций изучает химическая кинетика.