Ионное произведение воды. Водородный показатель рН

 

Равновесие электролитической диссоциации воды:

 

Н₂О⇆Н⁺ + ОН⁻

 

K_[H2O] = Kw;

Kw = [H⁺]∙[OH⁻] = 10⁻¹⁴

Kw = 10⁻¹⁴,

 

[H⁺]∙[OH⁻] = 10⁻⁷

 

Величина Kw – называется ионным произведением воды. Расчет концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в водных растворах ведется по величине Kw:

 

где [H⁺] и [OH⁻] – равновесные молярные концентрации ионов.

В нейтральном водном растворе [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ моль/л.

В кислом растворе [H⁺] > [OH⁻], [H⁺] > 10⁻⁷ моль/л.

В щелочном растворе [OH⁻] > [H⁺], [H⁺] < 10⁻⁷ моль/л.

В технике для характеристики кислотности растворов используют величину водородного показателя рН:

 

рН = -lg[H⁺].

Гидроксидный показатель pOH = -lg[OH⁻].

Наглядно шкалу рН можно выразить схемой:

 

 

0 7 14

кислая нейтральная щелочная

 

рН < 7, pOH > 7 pH = 7 pH > 7, pOH < 7