Лекция 4
- 3
Контрольные вопросы.
1. Электропроводность растворов. Кондуктометрия. Удельная электропроводность как характеристика засоления почвы
2. Потенциометрия: потенциометрическая ячейка; типы электродов.
3. Потенциометрическое титрование: изменение электродных потенциалов в реакциях нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, кривые титрования, способы определения точки эквивалентности.
3.33 С разбавлением раствора его электропроводность:
- увеличивается;
- уменьшается;
- не изменяется;
- может и увеличиваться, и уменьшаться.
3.34 Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении зависит:
- только от природы аниона
- только от природы катиона
- от природы аниона и катиона
- от концентрации
3.35 рН в 0.01М растворе NaOH равно
- 12
- 2
- 10
- 14
3.36 Значение рН в 0,001М растворе соляной кислоты равно
- 1
-3
- 13
- 10
3.37 Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10-2 моль/л?
- 0
- +1
- - 2
- +2
3.38 Чему равна величина рН кислых растворов
-меньше 7
-больше 7
-равнo 7
-равнo 14
3.39 Чему равна величина рН щелочных растворов
-меньше 7
-равнo 7
-больше 7
-равнo 5
3.40 рН в 0.01М растворе NaOH равно
-12
- 2
- 10
- 14
3.41 Значение рН в 0,001М растворе соляной кислоты равно
- 1
- 13
- 10
3.42 Величина рН нейтральных растворов
- 7
- 14
- 0
- 10
3.43 При определении РН в качестве индикаторного электрода используют:
- платиновый электрод;
- стеклянный электрод;
- хлорсеребряный электрод;
- каломельный электрод.
3.44 При определении РН в качестве электрода сравнения используют:
- платиновый электрод;
- стеклянный электрод;
-хлорсеребряный электрод;
- сурьмяный электрод.
3.45 При определении РН в качестве индикаторного электрода используют:
- платиновый электрод;
- стеклянный электрод;
- нормальный водородный электрод;
- каломельный электрод.
3.46 При определении железа методом потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют:
- платиновый электрод;
- стеклянный электрод;
- хлорсеребряный электрод;
- каломельный электрод.
3. 47 При определении железа методом потенциометрического титрования в качестве электрода сравнения используют:
- платиновый электрод;
- стеклянный электрод;
- хлорсеребряный электрод;
- сурьмяный электрод.
3.48 При определении железа методом потенциометрического титрования потенциал в точке эквивалентности не зависит от:
- стандартного потенциала окислителя;
- стандартного потенциала железа;
- числа отданных или принятых электронов;
- соотношения концентраций окислителя и восстановителя.
3.49 Величина скачка на кривой титрования в методе нейтрализации зависит от:
- степени диссоциации кислоты и основания;
- констант диссоциации комплексного соединения;
- произведения растворимости осадка;
- разности окислительно-восстановительных потенциалов
окислителя и восстановителя.
3.50 Величина скачка на кривой титрования в методе осаждения зависит от:
- степени диссоциации кислоты и основания;
- констант диссоциации комплексного соединения;
- произведения растворимости осадка;
- разности окислительно-восстановительных потенциалов
окислителя и восстановителя.
3.51 Величина скачка на кривой титрования в методе комплексообразования зависит от:
- степени диссоциации кислоты и основания;
- констант диссоциации комплексного соединения;
- произведения растворимости осадка;
- разности окислительно-восстановительных потенциалов
окислителя и восстановителя.
3.52 Величина скачка на кривой титрования в методе осаждения зависит от:
- степени диссоциации кислоты и основания;
- констант диссоциации комплексного соединения;
- произведения растворимости осадка;
- разности окислительно-восстановительных потенциалов
окислителя и восстановителя.
Спектральные методы анализа