Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (10 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химиче­ские явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения хи­мии. Фазовые переходы. Описание веществ.

Химические элементы: их знаки и сведения из истории от­крытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Веще­ства простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристи­ка металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неме­таллах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Опи­сание некоторых наиболее распространенных простых веществ.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атом­ные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристи­ка положения химических элементов в периодической системе.

Валентность.

Количество вещества. Определение валентности по положе­нию элемента в периодической системе. Моль — единица количе­ства вещества. Молярная масса.

Демонстрации.1.Физические и химические явления. 2. Изме­рение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности ве­ществ. 5. Опыты с коллекцией «Шкала твердости». 6. Модели ато­мов и молекул. Кристаллические решетки. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами. 9. Электролиз воды. 10. Возгонка иода. Кипячение воды. Накали­вание кварца. Нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами I—III периодов. 13. Набор кодограмм: «Образцы решения расчет­ных задач». 14. Коллекция веществ количеством 1 моль. 15. Дина­мическое пособие: «Количественные отношения в химии».

Лабораторные опыты. 1.Рассмотрение веществ с различны­ми физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хло­рид натрия и др.). 2. Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости». 3. Примеры физиче­ских явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изу­чение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Расчетные задачи. 1.Вычисление относительной молекуляр­ной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определе­ние массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема творческой работы.Иллюстрирование положений атом­но-молекулярного учения.

Тема 3