Получение сернистого газа сжиганием серы и сероводорода

При сжигании 1 моля серы расходуется 1 моль кис­лорода. При этом получают 1 моль сернистого газа:

 

S (газ) +О₂ (газ) = SO₂ (газ) +362,4 кДж (86,5 ккал)

 

Поэтому при горении серы в воздухе, содержащем 21% кислорода, возможно (теоретически) получить 21% сернистого ангидрида. Выход сернистого ангидрида здесь выше, чем при горении колчедана и цинковой об­манки. При сжигании серы в производстве серной кис­лоты получается наиболее выгодное соотношение SO₂ и кислорода. Если сжигать серу с небольшим избытком воздуха, можно получить сернистый газ с повышенным содержанием SO₂. Однако при этом развивается температура до 1300° С, что приводит к разрушению футе­ровки печи; это ограничивает получение из серы газа с высокой концентрацией SO₂.

Сероводород сгорает с образованием SO₂ и Н₂O:

 

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O + 1038,7 кДж (247,9 ккал)

 

Образующиеся при этом пары воды поступают с газо­вой смесью в контактный аппарат, а из него на абсорб­цию.

Процесс производства серной кислоты контактным способом, при котором окисление SO₂ до SO₃ и абсорб­ция SO₃ проводятся в присутствии паров воды, называ­ется методом мокрого катализа.

Максимальное (теоретическое) содержание сернис­того ангидрида при сжигании сероводорода в воздухе составляет около 13%.

При обжиге углистого колчедана получают сернис­тый газ, в котором содержится двуокись углерода СO₂. Она является результатом сгорания углерода, входяще­го в состав углистого колчедана: С + O₂ = СO₂.