Эквиваленты.

Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента

5) Закон эквивалентов: (В. Рихтер, 1793 г.) – вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам.

 

Значение эквивалентной массы элемента определяется по уравнению:

Э=А/В, (1) где

Э - эквивалентная масса элемента;

А - атомная масса элемента;

В - валентность элемента в данном соединении.

Например, Э_Al в Аl₂О₃ равен 27/3=9 г/моль; Э_Ca в СаSO₄ равен 40,08/2=20,04 г /моль.

Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества.

Эквивалентную массу вещества вычисляют из его молярной массы:

 

, где

М - молярная масса.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое отдаёт молекула кислоты, реагируя с основанием.

Кислотность основания определяется числом протонов, присоединённых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.

Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений в зависимости от реакции, в которой участвуют вещества.

Например, в реакции:

H₃PO₄ + NaOH à NaH₂PO₄ + H₂O.

Эквивалентная масса кислоты равна её мольной массе:

Э(H₃PO₄) = М / 1 = 98 г / моль.

В реакции

H₃PO₄ + 2NaОН à Na₂HPO₄ + 2H₂O

Э(H₃PO₄) = М / 2 = 49 г / моль.

В реакции

H₃PO₄ + 3NaОН à Nа₃РO₄ + ЗН₂О

Э(H₃PO₄) = M / 3 = 32.7 г / моль.

Эквивалентный объем водорода при н.у. равен 11,2 л(кислорода – 5.6)

3.