Пример 2.

 

Вычислить константу равновесия реакции окисления железа (II) бихроматом в стандартных условиях.

 

Решение:

 

Уравнение реакции:

 

1│ + 14 + 6e = 2 + 7 = 1,36 В

 

6│ - e = = 0,77 В z = 6

________________________________________________

+ 14 + 6 = 2 + 6 +7

 

Константа равновесия данной реакции

 

lgKp = 6 * = 6 * = 60 , Kp =

 

Если в полуреакции принимают участие ионы водорода, то ее можно записать в следующем виде:

Ох + nе + q = Red + (7)

 

а формула Нернста примет вид

 

E = + * lg (8)

 

Потенциал относится к стандартному состоянию, когда рН =0. При другой постоянной кислотности раствора уравнение (7) примет вид:

 

E = + * lg , где = – * pH (9)

 

является реальным (условным) нулевым потенциалом, характеризующим окислительные свойства вещества в конкретных.условиях, легко оценивается и используется в практических расчетах.