Пример 1.

 

Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы +e= , если [ ] = 0,005 моль/л, [ ] = 0,1 моль/л, = 0,771 В.

 

Решение:

 

По формуле (4), полагая

 

E = 0,771 + 0,059* lg = 0,695 В

 

Количественно глубину протекания обратимой реакции (1) характеризует константа равновесия

 

Kp = (5)

 

 

Величина константы может быть вычислена, если воспользоваться стандартными нулевыми потенциалами:

 

Kp = (6)

 

Здесь z - общее число электронов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе, z = a = b . Потенциал относится к окислителю, а - восстановителю.