Классификация спиртов ПО ПРИРОДЕ УГЛЕРОДНОГО АТОМА

ПЕРВИЧНЫЕ	ВТОРИЧНЫЕ	ТРЕТИЧНЫЕ
R – CH2 – OH	R – CH – OH │ R	R │ R – C – OH │ R
CH3 – OH МЕТАНОЛ CH3 – CH2 – OH ЭТАНОЛ	CH3 – CH – OH │ CH3 ПРОПАНОЛ - 2	CH3 │ CH3 – C – OH │ C2H5 2- МЕТИЛБУТАНОЛ – 2

 

6. Особенности строения спиртов – спирты образуют водородные связи (обозначают точками) за счёт функциональной группы (-ОН)

А) Водородная связь между молекулами спиртов

Б) Водородная связь между молекулами спирта и воды

Вывод:

1) В результате у всех спиртов более высокая температура кипения, чем у соответствующих углеводородов, например, Т. кип. этанола +78° С,

а Т. кип. этана –88,63° С; Т. кип. бутанола и бутана соответственно +117,4° С и –0,5° С.

 

2) Способность спиртов образовывать межмолекулярные водородные связи не только влияет на их температуры кипения, но и увеличивает их растворимость в воде. Все алканы нерастворимы в воде, а низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый, н-пропиловый и изопропиловый) растворяются в воде неограниченно.

 

3) Отсутствие газов в гомологическом ряду предельных одноатомных спиртов.

 

7. ПОЛУЧЕНИЕ ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХСПИРТОВ

 

Промышленность

Из водяного газа (получение метанола – древесный спирт) t,p CO + 2H2 → CH3OH   брожение глюкозы (получение этанола) дрожжи C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2   гидратация алкенов t,kat-H3PO4 СH3-CH=CH2 + HOH → CH3-CH-CH3 (пропанол-2) │ OH *-присоединение по правилу Марковникова

Лаборатория

Взаимодействие галогеналканов R-Г с водными растворами щелочей t, водн.р-р. CH3Cl+ NaOH → CH3OH + NaCl (р. обмен)