Ряд силы и летучести некоторых кислот

H₂SO₄ HNO₃ H₃PO₄ H₂SO₃ H₂CO₃ H₂S H₂SiO₃

HCl

H₂O SO₂ H₂O СO₂

Сила кислот уменьшается, летучесть некоторых кислот увеличивается

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ

Cu Na ` Na₂S S

(Zn) (соль)

11 +O₂ 1 +O₂ 3 +O₂

CuO Na₂O Na₂SO₃ SO₂ SO₃

+HCl 2 +H₂O 9 6 4 +H₂O (4)

+H₂O CuCl₂ соль

₁₃

+NaOH

Cu(OH)_2↓ NaOH H₂SO₃ H₂SO₄

(разб.)

Na₂SO₃

Н₂О ZnSO₄ + H₂^↑

(соль)

ВЗАИМОСВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

	Неметалл	Кислотный оксид	Кислота	Соль	Вода
Металл	1. СОЛЬ		2.СОЛЬ + ВОДОРОД	3.СОЛЬ +МЕТАЛЛ	4.основание или основной оксид +водород
Основной оксид		СОЛЬ	СОЛЬ + ВОДА		5.ОСНОВАНИЕ
Основание	6.	7.СОЛЬ +ВОДА	ВОДА + ВОДА	8 СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ
Соль			9. СОЛЬ + КИСЛОТА	СОЛЬ + СОЛЬ	ПРОДУК –ТЫ ГИДРО -ЛИЗА
Вода		10. КИСЛО- ТЫ		ПРОДУКТЫ ГИДРО -ЛИЗА

1. Если неметалл – кислород, то образуется оксид.

2. Если металл в ряду напряжений стоит до водорода и если кислота сильная (кроме серной конц. и любой азотной)

3. Исходный металл должен обладать большей восстановительной активностью, чем металл, входящий в состав соли.

4. Металлы, расположенные в ряду напряжений от лития до натрия включительно. образуют основания, а от магния до никеля – оксиды. Остальные с водой не реагируют.

5. Исходные оксиды должны быть оксидами металлов главных подгрупп 1 и II групп (кроме берилия и магния).

6. Щелочи реагируют с галогенами, серой и металлами: берилием, алюминием, цинком.

7. Основание должно быть растворимо.

8. Исходные вещества должны быть растворимы, а один из продуктов реакции нерастворим.

9. Исходная кислота должна быть устойчивее, чем кислота образовавшая соль.

10. SiO₂ c водой не реагирует.